Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	K	L	M	Q	R	T	N
原子半径/nm	0.183	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.152
主要化合价	+1	+2	+3	+6、-2	+2	-2	+1

下列叙述正确的是（　　）

A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强

B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构

C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

Answer 1

A、K、L、M、R、N五种元素属短周期元素且化合价分别是+1、+2、+3、+2、+1，根据元素的最高正化合价=主族元素的族序数，确定五种元素分别属第IA族、第IIA族、第IIIA族、第IIA族、第IA族，A、N属于同一主族，K、R属于同一主族，据元素周期律：同一主族元素随着原子序数的增大原子半径逐渐增大，所以K的周期数大于N的周期数，L的周期数大于R的，确定K、M属第三周期，R、N属第二周期，L、M原子半径相差较小，所以也是同一周期，即K、L、M分别是第三周期的Na、Mg、Al，原子序数依次增大，据元素周期律同一周期随着原子序数的增大金属性逐渐减弱，故A错误；
B、L、R是短周期元素，原子序数小于19，L、R的化合价都是+2，根据元素的最高正化合价=主族元素的族序数，L、R属第IIA族，L的原子半径大于R的原子半径，同一主族随着原子序数的增大原子半径逐渐增大，所以L、R分别是Mg、Be，RCl₂是BeCl₂ ，BeCl₂是共价化合物，Be原子最外层为两个电子，与两个Cl原子形成两个共用电子对，这样Be最外层为4个电子，故B错误；
C、根据化合价，元素的最高正化合价=主族元素的族序数，元素的最低负价=主族元素的族序数-8，知Q、T为第VIA族，Q原子半径大于T原子半径，都属于短周期元素，Q为S元素，其最高价氧化物为SO₃溶于水后，SO₃+H₂O=H₂SO₄ ，H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，水中存在的H⁺、SO₄^2-是H₂SO₄ 电离的，不是SO₃电离的，所以电解质是H₂SO₄ 不是SO₃故C错误；
D、根据短周期元素，元素的最高正化合价=主族元素的族序数，元素的最低负价=主族元素的族序数-8，同一主族随着原子序数的增大原子半径逐渐增大，所以K、N属第IA族，Q、T属第VIA族，K的原子半径大于N的原子半径，Q的原子半径大于T的原子半径，所以T是O元素，Q为S元素，K为Na元素，Na在O₂中燃烧后的产物是Na₂O₂，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，所以Na⁺与O₂^-形成离子键，活泼非金属之间易形成共价键，所以O与O形成非极性共价键，故D正确．
故选D．