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    11．在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种：
    ①Al2O3    ②Ca（ClO）2    ③Na2SiO3       ④NH3    
    其中：A．可做制冷剂的是④（填序号，下同）；
    B．可制备耐火坩埚、耐火管的是①；
    C．漂白粉的主要成分是②；
    D．制备硅胶和木材防火剂的原料的是③．

    分析 氧化铝熔点高、次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成具有漂白性的次氯酸、硅酸钠具有粘性、不易燃烧、液态氨气汽化吸收大量的热，具有制冷作用，据此解答．

    解答 解：A．液态氨气汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可做制冷剂，故选：④；
    B．氧化铝熔点高，耐高温，可制备耐火坩埚、耐火管，故选：①；
    C．次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成具有漂白性的次氯酸，次氯酸钙是漂白粉的主要成分，故选②；
    D．硅酸钠具有粘性、不易燃烧，制备硅胶和木材防火剂的原料，故选③；
    故答案为：④；①；②；③．

    点评 本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确相关物质的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识的掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1．计算下列中和反应放出的热量．
    （1）用20g NaOH配成稀溶液与足量的稀盐酸反应，能放出28.65kJ的热量．
    （2）用0.1mol Ba（OH）2配成稀溶液与足量的稀硝酸反应，能放出11.46kJ的热量．
    （3）用1.00L 1.00mol•L-1醋酸溶液与2.00L 1.00mol•L-1NaOH溶液反应，放出的热量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是醋酸的电离过程吸热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．按要求填空：
    H2O的电子式：； N2结构式：N≡N．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列操作中正确的是（　　）
    A．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
    B．浓硫酸沾在皮肤上时应用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaOH溶液
    C．实验室进行蒸馏操作时若忘加了沸石，应停止反应冷却至室温后再加入
    D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

    （1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠．
    （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，得到精制饱和食盐水．
    ①第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是D
    A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
    B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
    C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl 
    D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
    ②一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入阳离子交换塔进行二次精制，若不经过二次精制，直接进入离子膜电解槽，这样会产生什么后果用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
    （3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则A处产生的气体是Cl2，F电极的名称是阴极．电解总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
    （5）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8h，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为93.46%（保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）在配合物Ni（CO）4 和[Cu（NH3）4]2+，[Fe（SCN）]2+配合物离子中，提供空轨道接受孤对电子的原子或离子分别是：Ni、Cu2+、Fe3+．
    （2）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：三角锥型，BCl3的立体结构为：正三角形
    （3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：（只需写一种）平面三角形分子BF3，三角锥形分子NF3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．水是最普通、最常见的物质之一．
    （1）“水”有很多种．下列“水”属于纯净物的是D（填字母序号）．
    A．河水     B．自来水      C．矿泉水      D．蒸馏水
    （2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    （3）水是重要的溶剂和化工原料．氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为：
    2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    ①20℃时，NaCl 的溶解度是36g，该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为9：25．
    ②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
    （4）在化学实验中具有重要的作用．关闭K，将铁丝放在潮湿的空气中（如图所示），一段时间后，观察到导管内液面上升；打开K，滴加稀盐酸，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，请解释导管内液面上升和下降的原因：铁丝生锈消耗烧瓶中的O2，使烧瓶内压强减小，导管内液面上升；打开K后铁丝与稀盐酸反应，产生氢气使烧瓶内压强增大，导管内液面下降．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数为NA
    B．1mol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA
    C．1 mol金属钠在足量乙醇完全反应转移的电子数为2NA
    D．1.6g 甲烷中含有的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O  下列说法不正确的是（　　）
    A．CO2是氧化产物
    B．H2C2O4在反应中被氧化
    C．1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol
    D．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

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