一定温度下.将0.4mol SO2和0.2mol O2放入固定容积为2L的密闭容器中.发生反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol.反应中SO3的物质的量浓度的变化情况如图:(1)达到平衡时该反应放出的能量为19.66kJ．(2)该条件下.反应的化学平衡常数K=20(3)下列有关说法正确的是bcea．容器中SO3的百� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

2．

一定温度下，将0.4mol SO₂和0.2mol O₂放入固定容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol，反应中SO₃的物质的量浓度的变化情况如图：
（1）达到平衡时该反应放出的能量为19.66kJ．
（2）该条件下，反应的化学平衡常数K=20
（3）下列有关说法正确的是bce
a．容器中SO₃的百分含量保持不变和混合气体的密度保持不变都可以说明反应达到平衡
b．使用催化剂不能提高SO₂的转化率，但可以提高单位时间内SO₃的产量
c．若恒温恒压，向容器中充入Ar，SO₂的转化率减小
d．向原平衡体系中再充入一定量的O₂，平衡正向移动，则SO₃的体积分数一定增大
e．向容器再充入0.4mol SO₂和0.2mol O₂，则达到平衡时c（SO₃）＞0.2mol/L
（4）下列关于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应的图象中，可能正确的是ABD．

（5）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则SO₃的物质的量浓度不可能为ac．
a．0.20mol/L b．0.12mol/L c．0.10mol/L d．0.08mol/L
（6）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时SO₃的浓度约为0.25mol/L），请在上图中用虚线画出第5分钟末之后的SO₃浓度的变化曲线．

分析（1）由图可知，平衡时生成SO₃的物质的量为2L×0.1mol/L=0.2mol，结合热化学方程式计算放出的热量；
（2）根据平衡时SO₃的物质的量浓度计算二氧化硫、氧气平衡浓度，代入K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$计算；
（3）a．混合气体总质量不变，容器容积不变，容器内混合气体密度始终不变；
b．使用催化剂不影响平衡移动，不能提高SO₂的转化率，可以加快反应速率；
c．若恒温恒压，向容器中充入Ar，体积增大，各组分浓度减小，等效为减小压强，平衡逆向移动；
d．向原平衡体系中再充入一定量的O₂，平衡正向移动，则SO₃的体积分数不一定增大；
e．向容器再充入0.4mol SO₂和0.2mol O₂，原平衡相当于增大压强，平衡正向移动，转化率增大；
（4）A．交叉点处于平衡状态，升高温度，反应速率加快，正反应为放热反应，平衡逆向移动；
B．最高点处于平衡状态，最高点之前未到达平衡，随温度升高转化率增大，最高点之后，升高温度平衡逆向移动；
C．升高温度，反应速率加快，正反应为放热反应，平衡逆向移动，三氧化硫含量降低；
D．增大压强，反应速率加快，正反应为气体体积减小的反应，平衡正向移动，三氧化硫含量增大；
（5）改变温度平衡一定移动，平衡时浓度一定不是0.1mol/L，平衡正向移动时三氧化硫浓度达极大值，平衡逆向移动三氧化硫浓度达极小值；
（6）在第5分钟末将容器的体积缩小一半，瞬间SO₃的浓度变为0.2mol/L，压强增大平衡正向进行，三氧化硫浓度减小到第8分钟末达到新的平衡（此时SO₃的浓度约为0.25mol/L）．

解答解：（1）由图可知，平衡时生成SO₃的物质的量为2L×0.1mol/L=0.2mol，放出的热量为$\frac{0.2mol}{2mol}$×196.6kJ=19.66kJ，故答案为：19.66kJ；
（2）平衡时SO₃的物质的量浓度为0.1mol/L，则：
               2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始浓度（mol/L）：0.2     0.1      0
变化浓度（mol/L）：0.1     0.05     0.1
平衡浓度（mol/L）：0.1     0.05     0.1
故平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$=$\frac{0．{1}^{2}}{0．{1}^{2}×0.05}$=20，故答案为：20；
（3）a．混合气体总质量不变，容器容积不变，容器内混合气体密度始终不变，密度不变不能说明到达平衡，故a错误；
b．使用催化剂不影响平衡移动，不能提高SO₂的转化率，可以加快反应速率，可以提高单位时间内SO₃的产量，故b正确；
c．若恒温恒压，向容器中充入Ar，体积增大，各组分浓度减小，等效为减小压强，平衡逆向移动，SO₂的转化率减小，故c正确；
d．向原平衡体系中再充入一定量的O₂，平衡正向移动，则SO₃的体积分数不一定增大，故d错误；
e．向容器再充入0.4mol SO₂和0.2mol O₂，原平衡相当于增大压强，平衡正向移动，转化率增大，则达到平衡时c（SO₃）＞0.2mol/L，故e正确，
故选：bce；
（4）A．交叉点处于平衡状态，升高温度，反应速率加快，正反应为放热反应，逆反应速率增大更多，平衡逆向移动，图象符合实际，故A正确；
B．最高点处于平衡状态，最高点之前未到达平衡，随温度升高转化率增大，最高点之后，升高温度平衡逆向移动，转化率减小，图象符合数据，故B正确；
C．升高温度，反应速率加快，正反应为放热反应，平衡逆向移动，三氧化硫含量降低，图象不符合实际，故C错误；
D．增大压强，反应速率加快，正反应为气体体积减小的反应，平衡正向移动，三氧化硫含量增大，图象符合实际，故D正确，
故选：ABD；
（5）改变温度平衡一定移动，平衡时浓度一定不是0.1mol/L，若升高温度，平衡逆向进行，则SO₃的物质的量浓度小于0.1mol/L，且大于0，若温度降低，平衡正向进行，但反应是可逆反应，不能进行彻底，则SO₃的物质的量浓度大于0.1mol/L，但小于0.2mol/L，所以不可能为ac，
故选：ac；
（6）在第5分钟末将容器的体积缩小一半，瞬间SO₃的浓度变为0.2mol/L，压强增大平衡正向进行，三氧化硫浓度减小到第8分钟末达到新的平衡（此时SO₃的浓度约为0.25mol/L），第5分钟末之后的SO₃浓度的变化曲线为：，
故答案为：．

点评本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡常数、化学平衡图象等，侧重考查学生分析能力，难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

12．

为了探究AgNO₃的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
Ⅰ．AgNO₃的氧化性．
将光亮的铁丝伸入AgNO₃溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag⁺ 除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN溶液、KMnO₄（H⁺）溶液、氯水．
（1）请完成下表：

操作	现象	结论
取少量除尽Ag⁺后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡	①	存在Fe³⁺
取少量除尽Ag⁺后的溶液于试管中，加入 ②，振荡	③	存在Fe²⁺

[实验结论]Fe的氧化产物为Fe²⁺和Fe²⁺．
①溶液呈血红色；②酸性的KMnO₄溶液；③溶液紫色褪去．
Ⅱ．AgNO₃的热稳定性
用如图所示的实验装置A加热AgNO₃固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色．
（2）装置B的作用是防倒吸．
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O₂，其验证方法是用带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃证明无色气体为氧气．
（4）[查阅资料]Ag₂O和粉末状的Ag均为黑色； Ag₂O可溶于氨水．
[提出设想]试管中残留的黑色固体可能是：ⅰAg；ⅱAg₂O；ⅲAg和Ag₂O．
[实验验证]该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验．

实验编号	操作	现象
a	加入足量氨水，振荡	黑色固体不溶解
b	加入足量稀硝酸，振荡	黑色固体溶解，并有气体产生

[实验评价]根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是b（填实验编号）．
[实验结论]根据上述实验结果，该小组得出AgNO₃固体热分解的产物有Ag、NO₂、O₂．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

13．Na₂FeO₄和Na₂O₂溶于水都能释放出能使带火星木条复燃的气体，在一定条件下，23.4gNa₂O₂与5.6g铁粉恰好完全反应生成Na₂FeO₄和12.4gA．已知A由两种元素组成，原子个数比为2：1，且能与水反应，反应后溶液呈碱性．
（1）A的化学式为Na₂O
（2）在Na₂O₂与铁粉的反应中，若消耗5.6g铁粉，则被还原的元素的质量是9.6g
（3）已知Na₂FeO₄溶于水产生气体的同时还生成红褐色胶体，写出发生反应的化学方程式：4Na₂FeO₄+10H₂O=8NaOH+4Fe（OH）₃+3O₂
（4）铁粉和化合物Na₂FeO₄在高温下可能（填“可能”或“不能”）发生氧化还原反应，判断理由是可能；金属铁中Fe元素是零价，具有还原性，Na₂FeO₄中铁元素的化合价是+6价，强氧化剂，二者可以发生氧化还原反应．

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10．经过多次循环以后，反应液可用于制备FeSO₄•7H₂O．某补血剂的有效成分为FeSO₄•7H₂O，药品标签注明“0.3g/片，FeSO₄•7H₂O含量为95%～110%”．为检测该补血剂是否合格，取10片药片，配成100 mL溶液．取20.00 mL溶液，向其中逐滴加入0.1000 mol•L-1Ce（SO₄）₂溶液，发生反应Fe²⁺+Ce⁴⁺═Ce³⁺+Fe³⁺，当反应恰好完全进行时，共消耗Ce（SO₄）₂溶液21.00 mL．请通过计算判断该补血剂是否合格（写出计算过程）．

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17．铜及其化合物能够发生如下反应，写出反应的化学方程式．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

7．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如图：

已知：反应II包含2NaHSO₃═Na₂S₂O₅+H₂O等多步反应．
（1）反应I的总化学方程式为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，反应I进行时应先通入的气体是NH₃，反应I产生的NH₄Cl可用作氮肥．
（2）灼烧时发生反应的化学方程式为2CuS+3O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+2SO₂，若灼烧时生成SO₂1.12×l0⁶ L（标准状况下），则转移电子3×l0⁵mol．
（3）己知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为S₂O₅^2-+2H⁺=2SO₂↑+H₂O．
（4）副产品X的化学式是CuSO₄•5H₂O，在上述流程中可循环使用的物质是CO₂．
（5）为了减少产品Na₂S₂0₅中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为2：1，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂①④⑤．（填编号）．
①澄清石灰水 ②饱和碳酸氢钠溶液 ③氢氧化钠 ④酸性高锰酸钾 ⑤稀硫酸．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

14．由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于刚才镀铝．工艺流程如下：

（注：NaCl熔点为801℃；AlCl₃在181℃升华）
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe和②4Al+3SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Si+2Al₂O₃
（2）将Cl₂连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去．气泡的主要成分除Cl₂外还含有H₂、HCl、AlCl₃；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl
（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的例子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O．
（4）钢材镀铝后能防止钢材腐蚀，其原因是致密的氧化膜能隔绝钢材与空气中的O₂、CO₂和H₂O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生
（5）铝与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．反应后溶液中通入过量CO₂，所发生反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

11．某化学实验小组需用480mL 0.6mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：
（1）如果用胆矾（CuSO₄•5H₂O）来配制，需称量胆矾的质量为75.0g．
（2）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④向烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．正确的操作顺序为①③④②⑤（填序号）．
（3）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是①②⑤⑥（填序号，下同）；对所配溶液物质的量浓度无影响的是③．
①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶使用前未进行干燥
④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中
⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒
⑦定容时俯视刻度线．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

12．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）

	A．	铜的金属活动性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
	B．	铵盐受热易分解，实验室常加热硝酸铵与氢氧化钙的混合物制取氨气
	C．	氯化铁有氧化性，工业上用FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板
	D．	氨水具有弱碱性，可与饱和氯化铁溶液反应制得氢氧化铁胶体

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