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    16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol•L-1 的AlCl3溶液中，含Al3+数小于NA
    B．标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA
    C．1mol  NaBH4中含的离子的数目为6NA
    D．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA

    分析 A、溶液体积不明确；
    B、HCl溶于水后，全部电离为氢离子和氯离子；
    C、NaBH4由1个钠离子和1个BH4-构成；
    D、甲醛和醋酸的最简式均为CH2O．

    解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的铝离子的个数无法计算，故A错误；
    B、HCl溶于水后，全部电离为氢离子和氯离子，故溶液中无HCl分子，故B错误；
    C、NaBH4由1个钠离子和1个BH4-构成，故1mol中含2NA个离子，故C错误；
    D、甲醛和醋酸的最简式均为CH2O，故30g混合物中含有的CH2O的物质的量为1mol，则含有NA个碳原子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．分枝酸可用于生化研究，其结构简式为，下列关于分枝酸的说法不正确的是（　　）
    A．分子中含有3种含氧官能团
    B．1 mol分枝酸最多可与2mol NaOH发生中和反应
    C．在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，但反应类型不相同
    D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．短周期元素X的单质与盐酸或氢氧化钠溶液反应，都能生成气体M，且反应中X与M的质量之比为9：1．Y-比X原子多5个电子，元素Z的原子序数是X原子序数的4倍．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．M气体是密度最小的气体
    B．X的氧化物与Y的最高价氧化物对应水化物能发生化学反应
    C．Z在周期表的第五周期，ⅤA族
    D．X的离子比Y离子半径小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　）
    A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
    B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
    C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到2电子或8电子稳定结构
    D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．Ni2+的价电子排布图为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯化亚铜（CuCl）广泛用于化工、印染、有机合成等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下：

    回答下列问题：
    （1）步骤①中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的化学方程式为4Cu+NH4NO3+5H2SO4=4CuSO4+（NH4）2SO4+3H2O，溶解温度应控制在60～70℃，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解．
    （2）写出步骤③中主要反应的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．（NH4）2SO3要适当过量，目的有：保证Cu2+的还原速率，防止CuCl被空气氧化．已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比[$\frac{n（N{H}_{4}Cl）}{n（C{u}^{2+}）}$]与Cu2+沉淀率的关系如图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减少，原因是生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中．

    （3）步骤⑥加入乙醇洗涤的目的是醇洗有利于加快去除CuCl表面水，分防止其水解氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：

    已知：， （具有还原性，极易被氧化）
    （1）B的结构简式为．
    （2）反应④的条件为浓硫酸、浓硝酸、加热；①的反应类型为取代反应；反应②的作用是保护酚羟基，以防被氧化．
    （3）下列对有机物G的性质推测正确的是AC（填选项字母）．
    A．具有两性，既能与酸反应也能和碱反应
    B．能发生消去反应、取代反应和氧化反应
    C．能聚合成高分子化合物
    D.1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2
    （4）D与足量的NaOH反应的化学方程式为．
    （5）符合下列条件的C的同分异构体有16种
    a．属于芳香族化合物，且含有两个甲基
    b．能发生银镜反应
    c．与FeCl3溶液发生显色反应
    其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是（写出其中一种结构简式）
    （6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位．根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图如下：X$→_{反应条件}^{反应物}$Y$→_{反应条件}^{反应物}$Z…目标产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，4.4g体积比为3：1的CO2和N2O组成的混合气体中所含原子总数为0.3NA
    B．CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1molCH4或P4分子中含有共价键数皆为4NA
    C．含有NA个阴离子的Na2O溶于水形成1L的溶液中，溶质的物的质量浓度为1mol•L-1
    D．标准状况下，5.6L18O2参加反应一定转移NA个e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    （1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是Fe2+（填离子符号），参加反应的SO2 和Fe3+的物质的量之比是1：2．
    （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是BD（双选，填序号）．
    A．Na2SO3溶液与HNO3               B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧            D．铜与热浓H2SO4
    （3）装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气．
    （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有BF（双选，填序号）．
    A 蒸发皿   B 石棉网   C 漏斗   D 烧杯   E 玻璃棒   F 坩埚
    （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
    上述方案不合理的一个是方案①，原因是因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色．
    （6）上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色．

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