一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g).其正反应放热.现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O.在Ⅱ中充入1 mol CO2 和1 mol H2.在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O.700℃条件下开始反应.达到平衡时.下列说法正确的是A．容器Ⅰ.Ⅲ中反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

B．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同?

C．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2 的转化率之和大于1

【答案】

【解析】

试题分析：A、容器Ⅲ中加入反应物的量比容器Ⅰ中多，由于该反应为放热反应，Ⅲ中放出热量比Ⅰ多，温度高，Ⅲ中反应正向进行的程度比Ⅰ小，因此容器Ⅲ中反应的化学平衡常数比Ⅰ小，错误；B、容器Ⅰ中反应正向进行，放出热量，容器Ⅱ中反应逆向进行，吸收热量，两个容器中反应温度不同，则Ⅰ、Ⅱ中正反应速率不相同，错误；C、Ⅰ中反应正向进行，放出热量，Ⅱ中反应逆向进行，吸收热量，由于容器均为绝热容器，Ⅰ中温度高，所以容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多，正确；D、Ⅰ中温度高，CO的转化率减小，容器Ⅱ温度低，CO2的转化率减小，所以容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2 的转化率之和小于1，错误。

考点：本题考查化学平衡及移动分析、平衡常数和转化率的判断。

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A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO₂的转化率之和小于1

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工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．该法的工艺流程为：
CrO₄^2-

H+

①转化

Cr₂O₇^2-

Fe2+

②还原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡时溶液呈强酸性，则溶液显

橙

色
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是

．
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同 B．溶液的颜色不变
C．CrO₄^2-的消耗速率是Cr₂O₇^2-生成速率的2倍 D．溶液的pH值不变
（3）第②步中，还原0.01mol Cr₂O₇^2-离子，需要

0.06

mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）Cr（OH）₃在水溶液中有两种电离方式，并存在以下平衡：
H⁺+CrO₂^-（亮绿色）+H₂O?Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（紫色）+3OH^-
下列有关说法中正确的是

a、加酸平衡向右移动，生成Cr³⁺；加碱平衡向左移动，生成CrO₂^-
b、在一定条件下存在反应：Cr（OH）₃+OH^-→CrO₂^-+2H₂O；Cr（OH）₃+3H⁺→Cr³⁺+3H₂O
c、Cr³⁺盐溶液中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色
d、Cr（OH）₃（固）在水中存在三个平衡．

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在一定条件下存在反应：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g），其正反应放热．现有3个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器甲、乙、丙，在甲中充入1mol I₂（g）和1mol H₂（g），在乙中充入2mol HI（g），在丙中充入2mol I₂（g）和2mol H₂（g），在一定温度下下开始反应．达到平衡时，下列说法不正确的是（　　）

A、容器甲、丙中，逆反应的速率：v（甲）=v（丙）

B、容器甲、乙中，HI 的物质的量：n（甲）＜n（乙）

C、容器甲、乙中有关反应物的转化率：α（H₂）+α（HI）＜100%

D、容器甲、乙中，化学平衡常数：K（甲）=K（乙）

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科目：高中化学 来源： 题型：

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A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B、容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C、容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多

D、容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO₂的转化率之和等于1

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