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【题目】某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究,在除了用手触摸式竹壁感觉发热外,还设计了下列几个可行性方案

甲方案:将温度计盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起,放入有水的小烧杯中,用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水,看到的现象______,说明反应放热装置中支撑及捆绑等仪器己略去)

乙方案:将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中,支管接,用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水,看到的现象是(接)________(接)________,说明反应放热。

丙方案:用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水,支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末,看到的现象是______________,说明反应放热,其原因是_____________。

【答案】方案甲:温度计温度上升;

方案乙:导管口中有气泡产生;左边水柱下降,右边水柱上升;

方案丙:无水硫酸铜粉末变蓝色;水和生石灰反应放热,使水蒸发。

【解析】

试题分析:方案甲:胶头滴管向小试管中缓缓滴入水,氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙,会看到小试管中固体变成乳状,同时有大量水蒸气产生,温度计温度上升,说明反应放热;方案乙:氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙,反应会产生大量的热,导致带支管的试管中气压增大,所以会看到乙中接的烧杯中有气泡产生,接的细导管左边水柱下降,右边水柱上升,就证明反应放热;丙方案:生石灰与水反应放出了热量,使水蒸发,无水硫酸铜与水反应生成了蓝色硫酸铜晶体,证明了该反应放热。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

(1)常温下,可用铝和铁质容器盛装浓硫酸的原因是

(2)但是铝制容器不能装NaOH等碱溶液,原因是(用离子方程式表示)

(3)工业上冶炼铝,反应的化学方程式为

(4)某实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。

湿棉花的作用是 ,试管中反应的化学方程式是

实验结束后,取出少量反应后的固体于试管中,加入过量盐酸,固体完全溶解,所得溶液中存在的阳离子是 (填序号)

a.一定有Fe2+H+Fe3+b.一定有Fe2+H+,可能有Fe3+

c.一定有Fe2+Fe3+,可能有H+d.一定有Fe3+H+,可能有Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100ml,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx,Vy,则

A.x为弱酸Vx<Vy B.x为强酸Vx>Vy C.y为强酸Vx>Vy D.y为弱酸Vx<Vy

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数,下列关于物质结构的说法不正确的是( )

A.12 g金刚石含有的共价键数目为2NA

B.1 mol甲醇中含有的共价键数目为5NA

C.1 mol NH3中含有4NA对共用电子对

D.常温常压下,8 g O2含有4NA个质子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

A. 是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量

B. 是用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量

C. 是向饱和的NaCl溶液中不断加水

D. 是用适量的KClO3MnO2混合物加热制O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚硝酸钠被称为工业盐,不能用作食品工业,但在漂白、电镀等方面应用广泛.现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示(部分夹持装置略).

已知:室温下,①2NO+Na2O2=2NaNO2②3NaNO2+3HCl3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;③酸性条件下,NO或NO2 都能与MnO4反应生成NO3 和Mn2+

完成下列填空:

(1)写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式

(2)B中观察到的主要现象是有无色气体产生和 ,D装置的作用是

(3)检验C中产物有亚硝酸钠的方法是

(4)经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠,为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置,则该装置中盛放的药品名称

(5)将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠,理论上至少需要木炭 g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式书写正确的是(

A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2

B.Cu加到稀硫酸中:Cu+2H+═Cu2++H2

C.氯气与NaOH溶液反应:Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

D.碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO3+2H+═Ca2+ +CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于反应:2C2H2(g)+ 5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)。H=-2600 kJ/mol

2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) H=-566kJ/mol

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) H=一49 kJ/mol

下列叙述正确的是( )

A.CO的燃烧热为-566 kJ/mol

B.在反应时,若加入催化剂,可以使H减小

C.若投入1molCO2和3molH2,在一定条件下充分反应,则放出热量49 kJ

D.若生成相同质量的CO2,则放出的热量C2H2大于CO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】异戊二烯是一种化工原料,有如下转化关系:

已知:①

回答下列问题:

(1)A 的名称(系统命名)是

(2)B 的结构简式是

(3)上述物质中互为同系物的是 (填化合物代号).

(4)F 生成PHB 的化学方程式是

(5)E 的同分异构体中,既能发生银镜反应,也能与碳酸氢钠溶液反应的共有 种(不考虑立体异构).

(6)F 除了合成PHB 外,还可经过 (填反应类型)、聚合三步反应合成(一种类似有机玻璃的塑料).

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