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【题目】碘是人体必需的元素之一,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。沿海地区居民常食用海带,因此,甲状腺肿大等碘缺乏病发病率低。已知,碘元素以碘离子的形式存在,常温下I能被氯水氧化为I2;I2在有机溶剂中的溶解度明显大于在水中的溶解度;I2有颜色,而I无颜色。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示:

(1)写出A的化学式______________

(2)步骤③操作所需要的玻璃仪器是______________________________________________

(3)下列有机溶剂中不可作为溶剂G的有________(填下面的序号)。

A.酒精  B.四氯化碳  C.乙酸  D.汽油  E.苯

(4)步骤⑤的操作名称是__________、分液;溶液E的颜色比溶液F的颜色______(填“深”或“浅”)。

(5)步骤⑤中,若选用(3)中的__________(填溶液名称)为溶剂G,分液时,应先把溶液____(填“E”或“F”)从分液漏斗的下部排出,之后,再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。

【答案】H2O 漏斗 烧杯 玻璃棒 AC 萃取 四氯化碳 F

【解析】

1)海藻晒干灼烧会产生水蒸气;

2)从溶液中分离出残渣需要过滤,据此分析所需要的仪器;

3)根据萃取剂的条件分析,即和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应,溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂;

4)根据碘易溶在有机溶剂中分析;

5)根据萃取剂的密度以及实验操作分析。

1)海藻晒干灼烧会除产生二氧化碳和灰分以外,还应该有水蒸气生成,则A的化学式为H2O

2)步骤③是将溶液和不溶性固体分离出来,其操作是过滤,所需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒;

3A.酒精与水互溶,不能用于萃取碘水中的单质碘;

B.单质碘易溶在四氯化碳中,四氯化碳可以作萃取剂;

C.乙酸与水互溶,不能用于萃取碘水中的单质碘;

D.单质碘易溶在汽油中,汽油可以作萃取剂;

E.单质碘易溶在苯中,苯可以作萃取剂;

答案选AC

4)碘易溶在有机溶剂中,因此步骤⑤的操作名称是萃取、分液;由于碘从水层进入有机层,所以溶液E的颜色比溶液F的颜色浅。

5)步骤⑤中,若选用(3)中的四氯化碳为溶剂G,由于四氯化碳的密度大于水,则分液时,应先把溶液F从分液漏斗的下部排出,之后,再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。如果选用(3)中的苯或汽油为溶剂G,由于苯或汽油的密度小于水,则分液时,应先把溶液E从分液漏斗的下部排出,之后,再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】烃A的质谱图中,质荷比最大的数值为42。碳氢两元素的质量比为6:1,其核磁共振氢谱有三个峰,峰的面积比为1:2:3。A与其他有机物之间的关系如下:

已知:CH2=CH2HOCH2CH2OH,回答下列问题:

(1)有机物B的分子式___________________________

(2)高聚物F结构简式为___________________

(3)写出C与新制的氢氧化铜反应的化学方程式___________________________

(4)E在一定条件下可以相互反应生成一种六元环有机物H,H的结构简式________.。

(5)写出生成G的化学方程式_____________________________________________

【答案】 )C3H8O2 n+n-1H2O

【解析】试题分析:本题考查有机推断,涉及有机物分子式和结构简式的确定有机物分子式和结构简式的书写、有机反应方程式的书写。A的质谱图中质荷比最大的数值为42A的相对分子质量为42AnC):nH= =1:2A的实验式为CH2A的分子式为(CH2x14x=42解得x=3A的分子式为C3H6A的核磁共振氢谱有三个峰且峰的面积比为1:2:3A的结构简式为CH2=CHCH3A发生加聚反应生成的高聚物F的结构简式为A→B发生题给已知的反应,B的结构简式为B→C发生醇的催化氧化,C的结构简式为CCuOH2加热时C-CHO被氧化,酸化后得到的D的结构简式为DH2发生加成反应生成EE的结构简式为E中含羟基和羧基,E发生缩聚反应生成高聚物GG的结构简式为

1B的结构简式为B的分子式为C3H8O2

2高聚物F的结构简式为

3C的结构简式为C与新制CuOH2反应的化学方程式为+2CuOH2+NaOH+Cu2O↓+3H2O

4E的结构简式为2分子E通过酯化反应形成六元环有机物HH的结构简式为

5GE发生缩聚反应生成,生成G的化学方程式为n+n-1H2O

型】推断
束】
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【题目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果气味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工业中,也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为:

已知:

实验步骤如下:①在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25mL乙醇(过量)、20mL环己烷,以及4mL浓硫酸,混合均匀并加入沸石,按左上图所示装好仪器,控制温度在65~70℃加热回流2h。反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”(沸点62.6℃)蒸馏出来。再利用分水器不断分离除去反应生成的水,回流环己烷和乙醇。

②反应结束,打开旋塞放出分水器中液体后,关闭旋塞。继续加热,至分水器中收集到的液体不再明显增加,停止加热。

③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性。

④用分液漏斗分出有机层,水层用25mL乙醚萃取分液,然后合并有机层。加入氯化钙,对粗产品进行蒸馏(装置如图所示)。低温蒸出乙醚后继续升温,接收210~213℃的馏分。

⑤检验合格,测得产品体积为12.86mL.

(1)步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是_________________

(2)步骤②中应控制馏分的温度在___________________

A.65~70℃ B.78~80℃ C.85~90℃ D.215~220℃

(3)步骤③中若Na2CO3加入不足,在步骤④蒸馏时,蒸馏烧瓶中可见到白烟生成,产生该现象的原因是_____________

(4)步骤④中分液操作叙述正确的是__________

A.水溶液中加入乙醚,转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞。将分液漏斗倒转用力振摇

B.振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气

C.经几次振摇并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层

D.分液操作时,分液漏斗中的下层液体由下口放出,然后再将上层液体由下口放出

蒸馏装置图中仪器A的名称是___________,在步骤④中加入氯化钙的作用是_________

(5)该实验产品的产率为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高,有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图1和图2所示。

下列说法错误的是

A. a电极上通入的物质是H2

B. 电解池中b是阳极,c是阴极

C. d电极上电极反应式是N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-

D. I=2.0A,通电1h,理论上两装置均可得NH3的质量为(已知一个电子的电量为1.6×10-19C)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下是由苯乙烯为原料合成有机高分子化合物M的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去):

已知:I.RCHBr-CH2BrRC≡CH

II.CH≡CH+CH2=CH-CH=CH2

III.

请回答下列问题:

(1)D的结构简式为______,E的结构简式为________

(2)C+D→E的反应类型为______,I中含氧官能团的名称为___________

(3)H+I→M的化学方程式为___________

(4)在催化剂加热条件下,G与氧气反应生成Q(C9H8O3),同时满足下列条件的Q的同分异构体有_____(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有6组吸收峰的结构简式为____

①除苯环外不含其他环状结构

②能与FeCl3溶液发生显色反应

③能NaHCO3溶液反应生成CO2

(5)参照上述合成路线和相关信息,以甲醇和一氯环己烷为有机原料(无机试剂任选),设计制备己二酸二甲酯的合成路线_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。

(1)探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)]中铁元素的含量。

下列滴定装置中(夹持部分略去),最合理的是:__________(填字母序号)。

该小组拟在同浓度的FeSO4溶液中,探究酸性KMnO4溶液浓度对Fe2+被氧化时反应速率的影响。限选试剂与仪器:0.10molL-1FeSO4、0.02molL-1酸性KMnO4、蒸馏水、锥形瓶、试管、胶头滴管、量筒、秒表。参照下表格式,完成实验表格(列出所选试剂体积和数据;数据用字母表示)。____________________________________________________

(2)常温下,探究小组乙将0.1 mol·L-1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

①a点处假设溶液的pH=10,则该点处由水电离产生的c(OH)=__________________

c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃(硅酸钠水溶液),振荡、静置。写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释:___________________________________

③d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是_______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是(  )
A.白磷、熟石灰、生石灰
B.氮气、空气、胆矾
C.铁、氯化氢、干冰
D.液态氧、烧碱、碘酒

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关说法正确的是

A. 一定条件下反应2SO2+O22SO3达到平衡时,v(O2)=2v(SO3)

B. 用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀

C. 常温下,向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体,溶液中的值增大

D. 常温下, pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合,两者恰好完全反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式或化学方程式书写正确的是(  )

A. 高温下铁与水蒸气反应生成保护膜:2Fe+6H2O(g)=2Fe(OH)3+3H2

B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:SO42—+Ba2=BaSO4

C. 碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H=Ca2+CO2↑+H2O

D. 盐酸与澄清石灰水反应:H+OH=H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】当反应物的总能量高于生成物时,该反应为______________反应;当反应物的总能量低于生成物时,该反应为______________反应(填“吸热或放热”),能量越高的物质越______________(填“稳定或不稳定”)。

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