练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
    A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
    B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
    C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
    D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
    D

    试题分析：A、上下移动①中铜丝，当铜丝与浓硫酸接触就发生反应，当离开液面反应就停止。故可以控制SO2的量。正确。B、SO2有漂白性，能使品红溶液褪色。所以②中选用品红溶液验证SO2的生成。正确。C、SO2是酸性氧化物，能与碱发生反应。③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2更环保、安全。正确。D、反应后装置中含有没反应的热的浓硫酸，所以为确认CuSO4生成，应把反应液冷却后加入到水中。即注酸入水。错误。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是
    A．SO2+H2OH2SO3
    B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    C．2SO2+O22SO3
    D．SO2+CaO=CaSO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

    请到答F列问题：
    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是             ，其中发生反应的化学方程式为           ；
    （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是          、          ，这些现象分别说明SO2具有的性质是         和          ；装置B中发生反应的离子方程式为                 ；
    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象                  ；
    （4）尾气可采用            溶液吸收。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法不正确的是

    （已知：2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O）
    A．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
    B．途径③中，1mol Cu与足量浓硫酸反应会产生64g SO2气体
    C．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为
    D．1mol Cu分别按照途径②、③中，被还原的H2SO4的质量之比为

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    浓硫酸有强氧化性，铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。请你协助他们探究所得气体的成分。
    Ⅰ【提出猜想】
    猜想1：所得气体中可能是SO2。     猜想2：所得气体中可能是__________。
    猜想3：所得气体中可能是_______的混合气体。
    Ⅱ【实验探究】
    （1）将所得气体通入如下装置

    证明猜想3正确的实验现象是___________、______________、________________。
    （2）点燃余下的气体前，必须要进行的操作是_________________________________。
    （3）写出浓硫酸表现出强氧化性的化学反应方程式_____________________________。
    （4）如果把一定量的铁与浓硫酸加热时产生的气体通过装有过量Na2O2粉末的玻璃管，则玻璃管中反应的生成物可能含有(填化学式)__________________ ___________ _。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D为中学化学四种常见物质，A为红棕色气体，它们之间的相互转化关系如右图。已知：A+H2O→M+C；D+H2O→N，M、N是酸雨的主要成分。

    （1）写出下列反应化学方程式
    ①A+H2O→M+C                 。
    ②A+B→C+D                    。
    （2）下列哪些物质不能与N的浓溶液反应                。
    a．NH3           b．H2         c．SO2        d．H2S
    （3）下列实验方案可以用于在实验室制取B的是          。
    a．Na2SO3溶液与HNO3        b．Na2SO3固体与浓硫酸
    c．固体硫在纯氧中燃烧        d．铜与浓H2SO4加热
    （4）某同学认为：将A通入到Na2S溶液中能够证明A的氧化性，此说法是否正确          （填“是”或“否”），请说明理由                      。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”。易溶于水，不溶于乙醇。在棉织物漂白、定量分析中有广泛应用。
    某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。
    【样品制备】实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O3·5H2O。写出反应的化学方程式          ；
    反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得产品。所得晶体用乙醇洗涤的目的是         ；
    【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4具备相似的下列性质呢？
    猜想①：                    ；
    猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；
    猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。
    【性质探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。
     
    		实验操作
    		实验现象或
    预期实验现象
    		现象解释（用
    离子方程式表示）
    猜想②
    		         ，将试纸与标准比色卡对照    
    		溶液pH=8
    		 
    向pH=2的硫酸中
    滴加Na2S2O3溶液
    		                
    		2S2O32- +2H+══ S↓+SO2↑+H2O
    猜想③
    		向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液
    		氯水颜色变浅
    		                
     
    【实验结论】
    Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。
    【问题讨论】
    （1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由：                                。
    （2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3具有还原性。你的实验方案是：                    。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应有氢气放出的是（     ）
    A．Fe+H2SO4（浓）B．Fe+HNO3（稀）
    C．Fe+H2SO4（稀）D．Cu+H2SO4（稀）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，能使品红溶液褪色的是
    A．甲烷B．盐酸C．二氧化硫D．二氧化碳

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案