Question

（每空1分，共8分）实验室需要配制0.1 mol·L^－1 CuSO₄溶液480 mL。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_______     _、________以及等质量的两片滤纸。
（2）计算，应选择下列正确________

A．需要CuSO4 固体8.0g

B．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g

C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g

D．需要CuSO4固体7.7 g

（3）称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________   。
（5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了______________________。
（6）定容，摇匀。
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，

所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

Answer 1

（8分，每空1分）
（1）500 mL容量瓶 胶头滴管 （不写规格或字错误不给分）
（2）AC
（3） 偏高
（4）搅拌，加速CuSO₄·5H₂O溶解
（5）玻璃棒 保证溶质全部转移入容量瓶中
（8）偏低

解析试题分析：（1）配制480mL溶液时需要选择500mL的容量瓶，还需要胶头滴管定容；
（2）500mL0.1 mol·L^－1 CuSO₄溶液中含有硫酸铜的物质的量是0.5L×0.1mol/L=0.05mol，硫酸铜的质量是0.05mol×160g/mol=8.0g，或者选择CuSO₄·5H₂O晶体，质量是0.05mol×250g/mol=12.5g，所以答案选AC；
（3）所用砝码生锈，称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高；
（4）溶解固体物质，用玻璃棒搅拌可以加速固体的溶解；
（5）配制一定物质的量浓度溶液，在移液操作中应该用玻璃棒将溶液引流入容量瓶，并洗涤烧杯2-3次，保证溶质全部转移到容量瓶，防止产生误差；
（8）定容时，仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析