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    （3分）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3 、②Na2CO3 、③NaHCO3 、④NaHSO4 、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2 ，pH由大到小的顺序为：                            。 

    （3分）、⑦⑥②③①⑤④

    解析试题分析：硝酸钾是强酸强碱盐，溶液显中性；碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性；碳酸氢钠溶液中水解程度大于电离程度，所以所以显碱性；硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶液显强酸性；醋酸是弱酸，溶液显酸性；氢氧化钠是强碱，溶液显碱性；氢氧化钡是二元强碱，溶液显碱性，所以pH由大到小的顺序为⑦⑥②③①⑤④。
    考点：考查溶液酸碱性强弱判断。
    点评：在判断溶液的酸碱性时应该准确判断电解质的强弱以及盐类是否水解等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐．（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）．  请回答：
    （1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    ；
    （2）在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （用“c（Bn+）”表示相应离子浓度）；
    （3）25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka=
    c(H+)?c(CH3COO-)c(CH3COOH)
    ．0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为
    2.88
    2.88
    （提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c（CH3COOH）可近似视为仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3=0.114）；
    （4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是
    C
    C
    ；
    A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小．
    B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解．
    C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离．
    D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．
    （5）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是
    ABC
    ABC
    ；
    A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
    B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
    （6）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是
    C
    C
    ；
    A．0.02mol?L-1CH3COOH与0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合液
    B．0.03mol?L-1CH3COOH与0.01mol?L-1NaOH溶液等体积混合液
    C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
    （7）已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，则pH（CH3COONa）
    ＜
    ＜
    pH（NaHCO3）．（填：“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液　④CH3COONH4溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol?L-1，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
    B、一定量的（NH4）2SO4与NH?H2O混合所得的碱性溶液中：c（N
    H
    +
    4
    ）＞2c（SO42-）
    C、在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol/L
    D、相同温度下物质的量浓度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中c（N
    H
    +
    4
    ）：c（NH4HSO4）＞c（NH4HCO3）＞c（NH4Cl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+ 和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）
    A、NH4+、Fe3+一定存在，K+可能存在B、Cl-=一定存在，且c（Cl-）≤0.4 mol/LC、SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，且物质的量浓度均为0.02 mol/LD、CO32-、Al3+一定不存在，K+ 一定存在

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