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    在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为
    A．2A+3B = 2CB．A+3B = 2C
    C．3A+B = 2CD．A+ B = C
    A
    因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据反应速率可知，︰︰＝2︰3︰2，选项A正确，答案选A。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    改变以下反应的条件，能提高反应物活化分子百分数的是①温度 ②浓度 ③压强  ④正催化剂（   ）
    A．①④B．②③C．①②D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述错误的是
    A．5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L·min）B．Q的平衡浓度为1mol/L
    C．Q的转化率为25%D．x是2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在N2+3H22NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（   ）
    A．0.3 mol·L-1·s-1B．0.4 mol·L-1·s-1
    C．0.6 mol·L-1·s-1D．0.8 mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是(　　)
    A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
    B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
    C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
    D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
    B．增大浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
    C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
    D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室测得4molSO2参加下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；
    △H=－196.64kJ／mol，当放出314．3kJ热量时，SO2的转化率最接近于  
    A．40％B．50％C．80％D．90％

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设C＋CO22CO △H > 0的反应速率为u1；N2＋3H22NH3  △H < 0的反应速率为u2；对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为
    A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0．2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，下列结论正确的是（    ）
    A．A、B均转化了20%
    B．m值为1
    C．5min内用A表示的平均反应速率为0．1 mol·L－1·min－1
    D．平衡时混合物总物质的量为1 mol

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