【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。n、p、r是由这些元素组成的二元化合物。m 是元素W的单质。q是元素Y的单质且是制作太阳能电池的原料。p在常温下为常见无色液体,0.010mol·L-1的r溶液中c(H+)为0.010 mol·L-1,s是弱酸且不溶于水。上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是
A.r易溶于p
B.原子半径:Z<Y
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y<Z
D.最简单氢化物的稳定性:X<Y
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A. 所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等
B. 1 mol Na与O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子
C. 1mol Na2O2固体中含有离子总数为4NA
D. 25℃时,pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子
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【题目】(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中,能量由低到高的顺序是_______(填字母代号)。
(2)P4S3可用于制造火柴,其分子结构如图所示。
①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_______________。
②每个P4S3分子中含有的孤电子对的数目为__________________。
(3)科学家合成了一种阳离子“N5n+,其结构是对称的,5个N排成"V"形,每个N都达到8电子稳定结构,且含有2个氮氮三键;此后又合成了一种含有“N5n+”的化学式为”N8”的离子晶体,其电子式为_________________。分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,分子中每个原子的最外层均满是8电子稳定结构,其结构式为_____。
(4)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的,如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为_________________。
(5)碳酸盐中的阳离子不同,热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和金属阳离子半径
随着金属阳离子半径的增大,碳酸盐的热分解温度逐步升高,原因是_______________。
(6)石墨的晶体结构和晶胞结构如下图所示。已知石墨的密度为pgcm3,C—C键的键长为cm,阿伏加德罗常数的值为NA,则石墨品体的层间距为_________cm。
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【题目】已知草酸受热发生分解反应:H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑,某化学兴趣小组为验证草酸分解产物,设计如下实验:
(1)按图连接好装置,检查气密性的方法是:_________________________________。
(2)实验中B中现象是:______________。
(3)已知C和E中装的是足量同种溶液,写出离子反应方程式:_________________。
(4)实验进行时D中黑色固体会逐渐变成红色。写出化学反应方程式:________________。
(5)实验过程中会有分解产生的气体经过D而未发生反应,采用F进行收集并测量气体体积,读数应注意____________________以便准确读出常压下的气体体积。
(6)某同学查资料了解到有如下反应:CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl,于是建议将浓硫酸换成PdCl2溶液并撤去D及后面的装置,实验完毕后预从PdCl2溶液中分离出固体并称量质量的实验操作依次为:_______,_______,_______,称量。
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【题目】化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是
A. HCO3-在水溶液中的电离方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-
B. Al3+的水解方程式:
C. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应:Fe-2e-=Fe2+
D. 氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-
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【题目】Fe(OH)3广泛应用于医药制剂、颜料制造等领域,其制备步骤及装置如下:在三颈烧瓶中加入16.7gFeSO4·7H2O和40.0ml蒸馏水。边搅拌边缓慢加入3.0mL浓H2SO4,再加入2.0gNaClO3固体。水浴加热至80℃,搅拌一段时间后,加入NaOH溶液,充分反应。经过滤、洗涤、干燥得产品。
(1)NaClO3氧化FeSO4·7H2O的离子方程式为_____________。
(2)加入浓硫酸的作用为_________(填标号)。
a.提供酸性环境,增强NaClO3氧化性 b.脱去FeSO4·7H2O的结晶水
c.抑制Fe3+水解 d.作为氧化剂
(3)检验Fe2+已经完全被氧化需使用的试剂是_________。
(4)研究相同时间内温度与NaClO3用量对Fe2+氧化效果的影响,设计对比实验如下表
编号 | T/℃ | FeSO4·7H2O/g | NaClO3/g | 氧化效果/% |
i | 70 | 25 | 1.6 | a |
ii | 70 | 25 | m | b |
iii | 80 | n | 2.0 | c |
iv | 80 | 25 | 1.6 | 87.8 |
①m=______;n=______。
②若c>87.8>a,则a、b、c的大小关系为___________。
(5)加入NaOH溶液制备Fe(OH)3的过程中,若降低水浴温度,Fe(OH)3的产率下降,其原因是___
(6)判断Fe(OH)3沉淀洗涤干净的实验操作为_________________;
(7)设计实验证明制得的产品含FeOOH(假设不含其他杂质)。___________。
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【题目】(1)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入1 mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入1mol·L-1的NaOH溶液中,如图所示。
①写出甲中负极的电极反应式:__________。
②乙中负极反应式为__________,总反应的离子方程式:_______。
(2)将用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中,然后向两极分别通入CH3OH(甲醇)和O2 ,则发生了原电池反应,该原电池中的负极反应式为________________;正极反应式为______
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【题目】丙烯是一种重要的化工原料,可通过丁烯催化裂解或丁烯与甲醇耦合制备。
Ⅰ.丁烯催化裂解生产丙烯的反应方程式是2C4H8(g)2C3H6(g)+ C2H4(g)。
(1)已知C4H8、C3H6、C2H4的燃烧热分别为2710.0 kJmol-1、2050.0 kJmol-1、1410.0 kJmol-1,则该反应的ΔH=_______ kJmol-1。下列操作既能提高C4H8的平衡转化率,又能加快反应速率的是_________。
A.升高温度 B.增大压强
C.增大C4H8的浓度 D.使用更高效的催化剂
(2)某温度下,在体积为2 L的刚性密闭容器中充入2.00 mol C4H8进行上述反应,容器内的总压强p随时间t的变化如下表所示:
反应时间t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
总压强p/kPa | 4.00 | 4.51 | 4.80 | 4.91 | 4.96 | 5.00 | 5.00 |
则0~10 min内υ(C4H8)=_______ molL-1min-1,该温度下的平衡常数K=_______kPa(用气体的分压表示)。
Ⅱ.将甲醇转化耦合到丁烯裂解过程中生产丙烯,主要涉及下列反应:
① 2C4H8(g)2C3H6(g)+ 2H4(g) ΔH>0
② 2CH3OH(g)C2H4(g) + 2H2O(g) ΔH<0
③ C2H4(g)+ C4H8(g)2C3H6(g) ΔH<0
已知:甲醇吸附在催化剂上,可以活化催化剂;甲醇浓度过大也会抑制丁烯在催化剂上的转化。
(3)图1是C3H6及某些副产物的产率与n(CH3OH)/n(C4H8)的关系曲线。最佳的n(CH3OH)/n(C4H8)约为_________。
(4)图2是某压强下,将CH3OH和C4H8按一定的物质的量之比投料,反应达到平衡时C3H6的体积分数随温度的变化曲线。由图可知平衡时C3H6的体积分数随温度的升高呈现先升高后降低,其原因可能是__________________________________________________。
(5)下列有关将甲醇转化耦合到丁烯裂解过程中生产丙烯的说法正确的是________。
A.增大甲醇的通入量一定可以促进丁烯裂解
B.甲醇转化生成的水可以减少催化剂上的积碳,延长催化剂的寿命
C.提高甲醇与丁烯的物质的量的比值不能提高丙烯的平衡组成
D.将甲醇转化引入丁烯的裂解中,可以实现反应热效应平衡,降低能耗
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【题目】(1)标准状况下,0.2mol NH3与_________________g H2O的电子数相等。
(2)含有相同氧原子数的CO和CO2,其质量比为_________________________。
(3)已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D,则C的摩尔质量__________。
(4)已知V mLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ a g,则溶液中SO42-的物质的量浓度是_____________。
(5)下列8种化学符号:11H2、12H2、614C、36Li、1123Na、714N、37Li、1224Mg。
①表示核素的符号共________种。
②互为同位素的是________。
③中子数相等,但质子数不相等的核素是_______________。
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