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    根据碘与氢气反应的化学方程式：
    Ⅰ．I2（g）+H2（g）?2HI（g），△H=-9.4KJ/mol
    Ⅱ．I2（s）+H2（g）?2HI（g），△H=+26.48KJ/mol
    下列判断正确的是（　　）
    A、反应Ⅱ的反应物总能量比反应Ⅰ的反应物总能量低B、254g I2（g）中通入2g H2（g）反应放热9.4KJC、1mol气态碘与1mol固态碘所含的能量相差17.00KJD、反应Ⅰ反应物的总焓小于产物的总焓
    分析：由盖斯定律将Ⅰ-Ⅱ可得I2（g）=I2（s）△H=-35.88KJ/mol，反应Ⅰ、Ⅱ都为可逆反应，不能反应完全，以此解答该题．
    解答：解：A．固体的能量小于气体总能量，则反应Ⅱ的反应物总能量比反应Ⅰ的反应物总能量低，故A正确；
    B．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故B错误；
    C．由盖斯定律将Ⅰ-Ⅱ可得I2（g）=I2（s）△H=-35.88KJ/mol，1mol气态碘与1mol固态碘所含的能量相差35.88KJ，故C错误；
    D．反应Ⅰ为放热反应，则反应物的总焓大于产物的总焓，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查反应热与焓变，注意利用盖斯定律比较不同状态下的能量大小，把握可逆反应的特征，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    试完成下列两小题：

    （1）化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是___________（选填字母）。

    A.氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气

    B.蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片

    C.实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中

    D.配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中

    E.皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液

    F.制乙烯时，用量程为300 ℃的温度计代替量程为200 ℃的温度计，测反应液的温度

    （2）间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：

    已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I-作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：

    I2+I-====，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞。

    析出的I2可用c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定：2+====+3I-。

    准确称取a g胆矾试样，置于250 mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50 mL蒸馏水、5 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10% KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5 min，充分反应后，加入1—2 mL 05%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去V mL标准液。

    ①实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是：______________________。

    ②实验中加入5 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液，你认为硫酸的作用是：_______________________。

    ③本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：_____________________________________。

    ④硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：____________________________________________________________________。

    ⑤根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数为w(Cu)=______________。

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