Question

19．W、X、Y、Z为四种短周期元素，X、Z同主族，已知X的原子半径大于Z的原子半径，W的最高正价氧化物对应水化物比Y的最高价氧化物对应水化物的碱性强，Y的阳离子、W的阳离子、Z的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　　）

• A． 原子半径：W＞X＞Y＞Z
• B． 单质与盐酸反应速率：Y＞W
• C． X最低价氢化物的稳定性强于Z最低价氢化物
• D． 原子序数：X＞W＞Y＞Z

Answer 1

分析 W、X、Y、Z为四种短周期元素，X、Z同主族，已知X的原子半径大于Z的原子半径，则原子序数X＞Z，W的最高正价氧化物对应水化物比Y的最高价氧化物对应水化物的碱性强，则W、Y为金属元素，且金属性W＞Y，Y的阳离子、W的阳离子、Z的阴离子具有相同的电子层结构，则Y、W处于第三周期，Z处于第二周期，可知X处于第三周期，且X、Z为非金属元素，同周期随原子序数增大，元素金属性减弱、非金属性增强，可知原子序数X＞W＞Y＞Z．
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
B．金属性越强，金属单质与盐酸反应越剧烈；
C．非金属性越强，氢化物越稳定；
D．同周期随原子序数增大，元素金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下原子序数增大．

解答 解：W、X、Y、Z为四种短周期元素，X、Z同主族，已知X的原子半径大于Z的原子半径，则原子序数X＞Z，W的最高正价氧化物对应水化物比Y的最高价氧化物对应水化物的碱性强，则W、Y为金属元素，且金属性W＞Y，Y的阳离子、W的阳离子、Z的阴离子具有相同的电子层结构，则Y、W处于第三周期，Z处于第二周期，可知X处于第三周期，且X、Z为非金属元素．
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：W＞Y＞X＞Z，故A错误；
B．金属性W＞Y，单质与盐酸反应速率：W＞Y，故B错误；
C．X、Z为非金属元素，且原子序数X＞Z，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故X最低价氢化物的稳定性弱于Z最低价氢化物，故C错误；
D．同周期随原子序数增大，元素金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下原子序数增大，故原子序数：X＞W＞Y＞Z，故D正确，
故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，明确元素的相对位置是关键，侧重考查学生分析推理能力，难度不大．