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    【题目】Na2SO3与下列物质的反应中，体现的性质与其他3个反应不同的是

    A.盐酸B.Ca(OH)2C.BaCl2D.O2

    【答案】D

    【解析】

    A、Na2SO3和盐酸发生复分解反应生成NaCl、SO2、H2O，体现盐的性质；

    B、Na2SO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaSO3、NaOH，体现盐的性质；

    C、Na2SO3和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3、NaCl，体现盐的性质；

    D、Na2SO3和O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，体现还原性；

    综上所诉，Na2SO3与O2反应体现的性质与其他3个反应不同，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分):

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0 族

    2

    ①

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    （1）写出元素③的离子结构示意图_________，该离子半径________S2-(填“﹥”或“﹤”) ；

    （2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是(填化学式，下同)_________；

    （3）上述元素中金属性最强的是_________，写出其与水反应的化学方程式____________；

    （4）由④、⑧、⑩三种元素形成的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是_______________；

    （5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因是______(用化学方程式来表示)；标况下将一装满该气体的试管倒立于水槽中，足够时间后，水面会上升到 试管容积的________处，所得试管内溶液物质的量浓度为___________mol/L（假设溶质全部留在试管中）；

    （6）设计实验验证比较元素③、⑦的非金属性强弱：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】华中科技大学一项科学研究表明：一种被称为Li－空气微型石墨烯超级电容器的电池，它充电和放电的速率是标准电池的100至1000倍。该电池由单原子层的碳构成，放电时将锂氧化产生锂离子和电子，空气中的氧分子得到电子进行还原反应，从而产生电能。则下列说法正确的是

    A. Li电极是该电池的正极

    B. O2在电极上发生氧化反应，其电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－

    C. 12g单层石墨中含有六元环的个数为0.5NA（结构示意图如图，NA表示阿伏加德罗常数的值）

    D. 放电时，电池中有OH－向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色固体，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是

    A. 纯水 B. 盐酸

    C. 硝酸银溶液 D. 碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是

    A. 薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物

    B. 薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上

    C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛

    D. 在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O ＝4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH

    （1）Mn3+基态核外电子排布式为______。

    （2）NO中氮原子轨道的杂化类型是______。

    （3）与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为______。

    （4）配合物[Mn(CH3OH)6]2+中提供孤对电子的原子是______。

    （5）CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有______。

    （6）镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为反应2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法错误的是

    A．拆开2molH2（g）和1molO2（g）中的化学键共吸收1368kJ能量

    B．由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量

    C．1molH2（g）和1/2molO2（g）反应生成1molH2O（l），放出热量小于242kJ

    D．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A+、B+、C-、D、E、F2- 6种微粒(分子或离子)，它们分别含10个电子，其中只有B+和F2-为单核微粒，且C-和E的组成元素相同，已知它们有如下转化关系：A++C-D+E，据此回答下列问题：

    (1)写出D的结构式___________，E的结构式___________。

    (2)实验室制备D物质的反应方程式________。

    (3)上述六种微粒中所含有的元素原子半径从大到小的顺序是__(用元素符号表示)。

    (4)B、F两元素组成的原子数目比为1:1的化合物的电子式___________、该物质中存在的化学键有__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计如下系列实验。

    Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应最慢。

    Ⅱ. 利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。

    （2）仪器A的名称为_______，干燥管D的作用是_____。

    （3）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为___、___、.____，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，离子方程式为__________________。

    （4）若要证明非金属性：S＞C＞Si，则A中加____，B中加Na2CO3，C中加_____，观察到C中溶液的现象为_____________________________________________________。

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