Question

4．已知：Ag⁺+SCN^-═AgSCN↓（白色），实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：
①称取制备的样品2.000g，加水溶解，定容到100mL溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有100mL容量瓶、胶头滴管．
②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵矾[NH₄Fe（SO₄）₂]溶液作指示剂，再用0.1000mol•L^-1NH₄SCN标准溶液滴定，滴定终点的实验现象为溶液变为（血）红色．
③重复②的操作两次，所用NH₄SCN标准溶液的平均体积为29.00mL．则硝酸银的质量分数为98.60%．（保留2位小数）

Answer 1

分析 ①配制100mL一定物质的量浓度的溶液，所需要的玻璃离仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
②用 NH₄SCN标准溶液滴定硝酸银溶液，滴定终点时，SCN^-与铁离子结合生成血红色溶液；
③计算消耗NH₄SCN的物质的量，根据Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓可求得硝酸银的质量，进而确定质量分数．

解答 解：①配制100mL一定物质的量浓度的溶液，所需要的玻璃离仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
②用 NH₄SCN标准溶液滴定硝酸银溶液，滴定终点时，SCN^-与铁离子结合生成血红色溶液，所以滴定终点的实验现象为：溶液变为（血）红色，
故答案为：溶液变为（血）红色；
③NH₄SCN标准溶液的平均体积为29.00mL，则NH₄SCN的物质的量为0.1000mol•L^-1×0.029L=2.9×10^-3 mol，根据Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓可知硝酸银的质量为2.9×10^-3 mol×170g/mol×$\frac{100ml}{25ml}$=1.972g所以硝酸银的质量分数为$\frac{1.972g}{2.000g}$×100%=98.60%，
故答案为：98.60%．

点评 本题考查化学反应的计算，物质含量测定，沉淀滴定原理应用等，综合性较强，题目难度中等．