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下列有关胶体的说法中,不正确的是

A.胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小

B.“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关

C.向 1 mol•L﹣1 氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液制取氢氧化铁胶体

D.可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图1所示.

请回答下列问题:
(1)试确定200℃时固体物质的化学式CuSO4•H2O(要求写出推断过程);
(2)取270℃所得样品,于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为CuSO4$\frac{\underline{\;570℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑,把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为CuSO4•5H2O,其存在的最高温度是102℃;
(3)在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=2.2×10-8 mol•L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).若在0.1mol•L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是0.2 mol•L-1
(4)25℃,在0.10mol•L-1H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发).
①pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=0.043 mol•L-1
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S,当溶液pH=5时,Mn2+开始沉淀,[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13].

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.乙醛与新制Cu(OH)2反应的实验成功的关键是(  )
A.乙醛过量B.Cu(OH)2过量
C.用CuSO4制取Cu(OH)2时,NaOH要过量D.用CuSO4制取Cu(OH)2时,CuSO4要过量

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省高一上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

氯仿(CHCl3,非电解质)在空气中能发生缓慢氧化,生成剧毒物质光气(COCl2,非电解质),化学方程式为2CHCl3 + O2 = 2COCl2 + 2HCl。检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是

A.水 B.硝酸酸化的硝酸银溶液 C.酚酞溶液 D.氢氧化钠溶液

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省高一上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验操作不正确的是

A. 用量筒量取25.0mL蒸馏水 B. 用分液漏斗分离乙醇和水

C. 用烧杯溶解FeCl3固体试样 D. 用托盘天平称量NaCl固体5.8g

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年西藏拉萨中学高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为:2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化):

实验序号

A溶液

B溶液

20mL 0.1mol·L﹣1H2C2O4溶液

30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液

20mL 0.2mol·L﹣1H2C2O4溶液

30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液[来

(1)该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响.相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 (填实验序号).

(2)若实验①在2min末收集了2.24mL CO2(标准状况下),则在2min末,c(MnO4﹣)= mol/L.

(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率,本实验还可通过测定 来比较化学反应速率.

(4)小组同学发现反应速率总是如图二,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年西藏拉萨中学高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

对于可逆反应2AB3(g)2A(g)+3B2(g)△H>0 下列图象不正确的是

A. B.

C. D.

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年天津市高一上9月调研化学试卷(解析版) 题型:选择题

在4℃时向100mL水中溶解了22.4L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是

A.该溶液物质的量浓度为10mol·L-1

B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

D.所得溶液的体积为22.5L

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm3的浓H2SO4配制500mL、0.2mol•L-1的稀H2SO4.可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平.
请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有②④⑦(填代号).配制时还欠缺的仪器是胶头滴管.
(2)经计算,需浓H2SO4的体积为5.4mLmL(精确到0.1).
(3)配制过程有以下操作:
A.移液  B.量取   C.洗涤    D.定容   E.溶解    F.摇匀
其正确的操作顺序应是BEACADF(填序号).
(4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中,能引起误差偏高的有①②⑤(填代号)
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
④转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时,俯视标线
(5)从上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液与100mL的容量瓶,加水稀释至刻度线.请问所得溶液中c(H+)=0.1mol/L.

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