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【题目】咖啡酸(如图),存在于许多中药中,如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等.咖啡酸有止血作用,特别对内脏的止血效果较好.
(1)咖啡酸的化学式是其中含氧官能团的名称为
(2)咖啡酸可以发生的反应是(填写序号).
①水解反应 ②加成反应 ③酯化反应 ④消去反应
(3)1mol咖啡酸与浓溴水反应时最多消耗mol Br2
(4)咖啡酸与NaHCO3溶液反应的方程式
(5)蜂胶的主要活性成分为CPAE,分子式为C17H16O4 , 该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇,该醇为芳香醇且分子结构中无甲基,此芳香醇的结构简式为 , 咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为

【答案】
(1)C9H8O4;羧基;羟基(酚羟基)
(2)②③
(3)4
(4)
(5)
【解析】解:(1)由 可知,分子式为C9H8O4 , 含氧官能团为羧基、羟基(酚羟基),所以答案是:C9H8O4; 羧基、羟基(酚羟基);(2)含有碳碳双键,可发生加成反应,含有羧基,可发生酯化反应,不能发生水解、消去反应,所以答案是:②③;(3)碳碳双键可发生加成反应,酚羟基邻位、对位氢原子可被溴取代,则1mol咖啡酸与浓溴水反应时最多消耗 4mol Br2 , 所以答案是:4;(4)只有羧基与NaHCO3溶液反应,反应的方程式为
所以答案是: ;(5)蜂胶的主要活性成分为CPAE,分子式为C17H16O4 , 该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇,该醇为芳香醇且分子结构中无甲基,此芳香醇的结构简式为 ,可与 发生酯化反应,生成 ,反应的方程式为
所以答案是:
【考点精析】根据题目的已知条件,利用有机物的结构和性质的相关知识可以得到问题的答案,需要掌握有机物的性质特点:难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂;多为非电解质,不易导电;多数熔沸点较低;多数易燃烧,易分解.

练习册系列答案
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【题目】置换反应的通式可表示为: 单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质,请回答下列问题:
(1)若单质乙为植物光合作用的产物,则该反应的化学方程式为
(2)若单质甲和化合物B均具有磁性,则该反应的化学方程式为
(3)若化合物A是红棕色粉末状固体,化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物,则该反应的化学方程式为
(4)工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料,写出该反应的化学方程式
(5)若单质乙是黑色非金属固体单质,化合物B是一种金属氧化物,常常用作耐高温材料,则该反应的化学方程式

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【题目】二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂.
(1)工业上制备ClO2的反应原理常采用:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl.
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填序号).
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1mol ClO2 , 则转移电子的物质的量为mol.
(2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺.

①如图示意用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2 . 写出阳极产生ClO2的电极反应式:
②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时,停止电解.通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因
(3)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2和CN等有明显的去除效果.某工厂污水中含CN a mg/L,现用ClO2将CN氧化,只生成两种气体,其离子反应方程式为;处理100m3这种污水,至少需要ClO2mol.

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【题目】已知质量数为A的某阴离子Rn- 核外有X个电子,则核内中子数为( )

A. A-xB. A-x-nC. A-x+nD. A+x-n

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【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中含有与酸不反应的杂质,试根据实验回答:
(1)将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液,需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有
(2)取10.00mL待测液,用式滴定管量取.
(3)用0.2010molL﹣1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视 , 直到滴定到终点.
(4)若用酚酞做指示试,滴定终点时溶液颜色变化是
(5)以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例,判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”)
①读数:滴定前平视,滴定后俯视
②未用标准液润洗滴定管
③不小心将标准液滴在锥形瓶外面
④滴定接近终点时,用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

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【题目】室温下,在0.2molL﹣1 Al2(SO43溶液中,逐滴加入1.0molL﹣1 NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图,下列有关说法正确的是(

A.a点溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程为:Al3++3OHAl(OH)3
B.c点铝元素主要以Al(OH)3的形式存在
C.a﹣b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变
D.d点Al(OH)3沉淀开始溶解

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【题目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3 , 还含少量FeO、SiO2 . 以孔雀石为原料可制备CuSO45H2O步骤如下:

(1)写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式: , 为了提高原料浸出速率,可采取的措施有(写出两条).
(2)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+ . 实验步骤中试剂①最佳选(填代号)
a.KMnO4 b.Cl2 c.H2O2 d.HNO3
(3)溶液B中加入CuO作用是
(4)常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10﹣39 , 若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,使溶液中c(Fe3+)降低至1×10﹣3mol/L,必需将溶液pH调节至
(5)由溶液C获得CuSO45H2O晶体,需要经和过滤.
(6)可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度,量取A溶液20.00ml,用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定,消耗KMnO410.00ml,A溶液中Fe2+的物质的量浓度mol/L.
(反应原理:MnO4+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O)

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【题目】按要求填空.
(1) 的系统名称是
(2)HC≡CCH2CH(CH32系统命名为
(3)2,4二甲基己烷的结构简式为
(4)3﹣甲基﹣1﹣丁烯的键线式
(5)某高聚物的结构简式如图所示, 形成该高聚物的单体的结构简式分别为

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【题目】燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50kJ,则下列热化学方程式书写正确的是(
A.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=+50 kJ?mol1
B.C2H2(g)+ O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=﹣1 300 kJ
C.2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=﹣2 600 kJ
D.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2 600 kJ?mol1

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