某兴趣小组探究SO2气体的性质.他们使用的药品和装置如图所示:(1)SO2气体与Fe3+反应的还原产物是 .参加反应的SO2和Fe3+ 的物质的量之比是．(2)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是．(3)若要从A中所得溶液提取晶体.必须进行的实验操作步骤:蒸发.冷却.结晶. .自然干燥.在这一系列操作中没有用到的仪器有．A．蒸发皿 B．石棉网 C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某兴趣小组探究SO₂气体的性质，他们使用的药品和装置如图所示：
（1）SO₂气体与Fe³⁺反应的还原产物是

（填离子符号），参加反应的SO₂和Fe³⁺ 的物质的量之比是

．
（2）能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是

．
（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却、结晶、

、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有

（填序号）．
A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．玻璃棒
（4）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成3份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液不变红，再加人新制的氯水，溶液变红
方案③：往第三份试液中加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案不合理的是

，原因是

．

考点：性质实验方案的设计

专题：实验设计题,氧族元素

分析：（1）根据装置A反应的离子方程式SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺进行解答；根据化合价变化判断反应中SO₂和Fe³⁺的物质的量之比；
（2）二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析；
（3）从A中所得溶液提取晶体为绿矾，溶液中得到绿矾的实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥步骤得到；蒸发用到蒸发皿、石棉网、玻璃棒，过滤用到漏斗、烧杯、玻璃棒，据此进行解答；
（4）二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe²⁺也使高锰酸钾溶液褪色．

解答： 解：（1）二氧化硫与铁离子反应的离子方程式为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，反应中铁离子被氧化成亚铁离子，所以还原产物为亚铁离子；
参加反应的SO₂和Fe³⁺的物质的量之比=其计量数之比=1：2，
故答案为：Fe²⁺；1：2；
（2）I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，
故答案为：B中蓝色溶液褪色；
（3）溶液中得到绿矾的实验操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥；
蒸发操作使用仪器有：A．蒸发皿、D．．玻璃棒；过滤使用仪器为：C．漏斗、D．玻璃棒，所以没有使用到的是：B．石棉网，
故答案为：过滤；B；
（4）二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe²⁺也使高锰酸钾溶液褪色，所以方案①不合理，
故答案为：方案①；因为A的溶液中含有SO₂，SO₂也能使KMnO₄溶液褪色．

点评：本题考查了物质性质实验方案的设计，题目难度中等，试题涉及氧化还原反应的计算、氧化性还原性强弱比较、性质实验方案的设计与评价等知识，侧重学生分析能力和计算能力的考查，明确掌握浓硫酸的性质、二氧化硫的检验方法等知识为解答本题关键．

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，
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物质 T/℃n/mol	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.10	0	0
T₁	2.000	0.040	0.030	0.030
T₂	2.005	0.050	0.025	0.025

①结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式

．
②计算上述反应T₂℃时的平衡常数K₂=

．
③根据上述信息判断，温度T₁和T₂的关系是（填序号）

．
a．无法比较 b．T₁＞T₂ c．T₁＜T₂
（2）车辆排放的NO和CO在催化剂作用下可发生反应生成N₂和CO₂．在一体积为1L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO，反应中N₂的物质的量浓度的变化情况如图所示，

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．

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完成下列填空：
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．
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．
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（选填序号）．
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b．f的氢化物稳定性性强于e的氢化物
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．
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；
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；
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；
（4）Na₂SO₃+H₂SO₄（稀）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

；
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△

2SO₂↑+2H₂O+CO₂↑

．

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