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    99 ℃，K W=1.0×10-12，在该温度下，将100 mL 0.001 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释至1 L，则溶液的pH为        ，若加水稀释至1 000 L，则溶液的pH为        。

    8　6?

    解析：稀释后，c(OH-)=c(NaOH)==1×10-4mol·L-1?

    c(H+)===1×10-8mol·L-1，pH=8，若加水稀释至1 000 L，由碱电离出的c(OH-)＝=1×10-7mol·L-1，

    纯水电离出CH2O(OH-)=1×10-6 mol·L-1，故溶液中c(OH-)主要由水电离决定。c(OH-)≈1×10-6mol·L-1，pH=6。


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点．一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：
    W（s）+I2（g）  WI2（g）
    为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508g碘、0.736g金属钨放置于50.0mL密闭容器中，并加热使其反应．下图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI2）～t]，其中曲线Ⅰ（0～t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃．

    请回答下列问题：
    （1）该反应是
    放热
    放热
    （填写“放热”、“吸热”）反应．
    （2）反应从开始到t1（t1=3min）时间内的平均速率v（I2）=
    1.20×10-2mol?L-1?min-1
    1.20×10-2mol?L-1?min-1
    ．
    （3）在450℃时，该反应的平衡常数K=
    9
    9
    ．
    （4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有
    B、C
    B、C
    ．
    A．I2与WI2的浓度相等               B．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
    C．容器内混合气体的密度不再增加    D．容器内气体压强不变化
    （5）假设灯丝温度为660℃，灯泡壁温度为350℃．请根据化学反应原理分析在灯泡内充入碘能够延长钨丝寿命的原因
    扩散到灯泡内壁（低温区）的钨与I2（g）发生反应生成WI2（g），
    扩散到灯泡内壁（低温区）的钨与I2（g）发生反应生成WI2（g），
    WI2（g）扩散到灯丝（高温区）重新分解出钨沉积到灯丝表面，从而延长钨丝使用寿命．
    WI2（g）扩散到灯丝（高温区）重新分解出钨沉积到灯丝表面，从而延长钨丝使用寿命．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

          元素编号w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om

    元素性质

    ① w.w.^w.k.&s.5*u.c.#o

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩[来源:学

    原子半径（10－10m）

    1.52

    2.27

    0.74

    1.43

    0.77

    1.10

    0.99

    1.86

    0.75

    0.71

    最高价态

    +1

    ＋1

    －

    ＋3

    ＋4

    ＋5

    ＋7

    ＋1

    ＋5

    －

    最低价态

    －

    －

    －2

    －

    －4

    －3

    －1

    －

    －3[

    －1[

    试回答下列问题（注：所有非金属元素均有负价）：

    （1）以上10种元素的原子中，最易失去电子的是        __（填写编号）。

    （2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）__________________，固态时形成         晶体。

    （3）某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中位于___________            ___ 。

    （4）若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请写出该化合物的电子式_________________________，属于      晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以天然盐湖资源中分离出来的芒硝、硫酸工业废气二氧化硫及焦炭等为原料，生产大苏打和摩尔盐，其原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

    试回答下列问题：w ww.k s5u. co m

    （1）已知反应Ⅰ中发生的主要反应为：Na2SO4(s)+4C(s)= Na2S(s)+4CO（g）△H=+569.99 kJ/mol，欲使该反应发生并维持该反应进行的条件是  ▲  。

         （a）常温     （b）常温，并通入少量CO2     （c）高温，并通入适量的O2

    （2）配平反应Ⅱ的化学方程式： □Na2S+□Na2CO3+□SO2 =□Na2S2O3+□CO2    ▲

    （3）反应Ⅲ温度需控制在35～40℃的较低温度，其主要原因是       ▲      。

    （4）在摩尔盐溶液中加入一种物质的溶液可使NH4+、Fe2+、SO都大量减少，该物质是

              ▲    。

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