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下列化学用语正确的是( )
A.2 -乙基-1,3-丁二烯分子的键线式 :
B.Fe2 价电子排布式:3d44s2
C.P原子价电子排布图 :
D.3-己炔的结构简式:CH3CH2CCCH2CH3
A

试题分析:A.在有机物中由于存在同分异构体,所以一般不写分子式,而写结构简式。有时为简化起见,也可以把C、H原子也省略不写,用—不是碳碳单键,用=表示碳碳双键,用≡表示碳碳三键。这就是键线式结构。它是比结构简式还简单的能够表示物质结构的式子。2 -乙基-1,3-丁二烯分子的键线式 表示为:。正确。B.当原子或离子核外各个轨道上的电子排布处于全充满或半充满或全空时是稳定的状态。Fe2价电子排布式:3d5.错误。C.当原子或离子核外各个轨道上的电子排布尽可能的成单排列,而且自旋方向相同时体系的能量较低,原子是稳定的状态。所以P原子价电子排布图为。错误。D.在书写有机物结构简式时只有C—C单键可以省略不写,而碳碳双键或三键都要写上。3-己炔的结构简式为:CH3CH2C≡CCH2CH3。错误。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

化学用语在化学学科中作用非常重要,以下有关化学用语描述正确的是   
A.Mg2的结构示意图:B.CO2的电子式:
C.Na2S的电子式:D.CO2的比例模型:

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实验。设计了如下图所示装置进行实验.已知:1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1

请回答:
(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为                
(2)实验前鼓入N2的目的是                             
(3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是_______,说明SO2具有____性。
(4)分析B中产生白色沉淀的原因。
观点1:SO2与Fe3反应;
观点2:在酸性条件下SO2与NO3-反应;
①若观点1正确,除产生沉淀外,还应观察到的现象是              
②按观点2,装置B中反应的离子方程式是                      
③有人认为,如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验,也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号)               
A.1 mol/L稀硝酸
B.1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液
C.6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
D.3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素,A是地壳中含量最多的金属元素,短周期主族元素中B的原子半径最大,X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如下图所示,其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列
问题:

(1)W的最高价氧化物化学式是           ;Z的原子结构示意图为      
(2)A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为  
(3)AW3可用于净水,其原理是         。(请用离子方程式表示)
(4)工业合成X的简单气态氢化物是放热反应。下列措施中既能提高
反应速率,又能提高原料转化率的是                          。
a.升高温度
b.加入催化剂
c.将X的简单气态氢化物及时移离
d.增大反应体系的压强
(5)标准状况下,2.24L X的简单气态氢化物被200 mL l mol L-1X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后,所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是(用离子符号表示)                         
(6)WY2在杀菌消毒的同时,可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去,写出用WY2(沸点9.9℃)氧化除去CN的离子方程式         

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是  
A.SO2+H2OH2SO3
B.Cl2+H2O=HCl+HClO
C.3Fe+4H2O(g)Fe2O4+4H2
D.2Na+2H2O=2NaOH+H2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。
(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是________和________(填分子式)。
(2)O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知:O3的起始浓度为0.0216 mol/L。

①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是________。
②在30℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为________mol/(L·min)。
③据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________(填字母代号)。
a.40℃、pH=3.0       b.10℃、pH=4.0
c.30℃、pH=7.0
(3)O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。
①图中阴极为________(填“A”或“B”),其电极反应式为_______________________。
②若C处通入O2,则A极的电极反应式为________。
③若C处不通入O2,D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况),则E处收集的气体中O3所占的体积分数为________(忽略O3的分解)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl,它易与水反应:2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓。对该反应的说法正确的是   (  )。
A.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
B.氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1
C.每生成1 mol SO2转移4 mol电子
D.H2O作还原剂

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关化学用语正确的是
A.NH4Cl的电子式:Cl
B.2-戊烯的结构简式:CH3CH2CH=CHCH3
C.S2的结构示意图:
D.质子数为94、中子数为144的钚(Pu)原子:144 94Pu

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

2013年底,上海青浦发生一家三口误食亚硝酸盐造成两男孩身亡的惨剧。常见的亚硝酸盐主要是亚硝酸钠(NaNO2),它是一种白色不透明晶体,虽然形状很像食盐,而且有咸味,但有毒。亚硝酸钠和氯化钠的部分资料如下表:
 
亚硝酸钠(NaNO2
氯化钠(NaCl)
水溶性
易溶,溶液呈弱碱性
易溶,溶液呈中性
熔点
271℃
801℃
沸点
320℃会分解
1413℃
跟稀盐酸作用
有红棕色的NO2气体放出
无反应
完成下列填空:
(1)氮元素最外层电子排布式为________,氮原子核外电子共占据了___个轨道。亚硝酸钠中各元素原子半径由大到小依次为_________,亚硝酸的电离方程式为:_______________________。
(2)亚硝酸盐中毒是因为亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白,即血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力,使组织出现缺氧现象.美蓝是亚硝酸盐中毒后的有效解毒剂.下列说法不正确的是(  )
A.高铁血红蛋白的还原性比亚硝酸盐弱
B.药品美蓝应具有还原性
C.中毒时亚硝酸盐发生还原反应
D.解毒时高铁血红蛋白被还原
(3)NaNO2有毒,将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染,所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一:在酸性条件下, NaNO2与KI的物质的量为1:1时恰好完全反应,且I-被氧化为I2,此时产物中含氮的物质(A)为________(填化学式)。若利用上述方法制A,现有两种操作步骤:①先将废水酸化后再加KI;②先将KI酸化后再加入废水。哪种方法较好?____(填序号。假设废水中其它物质不反应)
(4)如要鉴别亚硝酸钠和氯化钠固体,下列方法不可行的是
A.观察并比较它们在水中的溶解速度       B.测定它们各自的熔点
C.在它们的水溶液中滴加甲基橙          D.在酸性条件下加入KI淀粉试液

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