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    14．某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-四种阴离子，向其中加入过量的过氧化钠固体后，离子浓度变大的是（　　）
    A．HCO3-B．SO32-C．CO32-D．CH3COO-

    分析 Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na2O2具有强氧化性，HCO3-能与OH-反应生成CO32-，具有还原性的SO32-离子可被过氧化钠氧化，以此解答该题．

    解答 解：HCO3-可与反应生成CO32-，则CO32-浓度增大，HCO3-浓度减小，SO32-可与过氧化钠发生氧化还原反应，则浓度减小，CH3COO-离子浓度基本保持不变，
    故选C．

    点评 本题综合考查离子反应知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．同温同压下，1molO3和1molO2，它们的（　　）
    A．质量相同，体积不同B．分子数相同，质量不同
    C．体积相同，分子数不同D．体积相同，原子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．常温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量，请分析上述实验过程，并回答下列问题：
    （1）该反应的离子方程式为：NH3•H2O+H+=NH4++H2O．
    （2）在实验过程中，水的电离程度的变化趋势是先增大后减小．（选填“增大”、“减小”、或“不变”）
    （3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH值，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整：
    离子浓度从大到小的顺序溶质化学式溶液的pH值
    c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    NH4Cl、NH3．H2O     		＞7
     
    c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    NH4Cl、NH3．H2O     		=7

    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）     		NH4Cl
    ＜7 
    c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） NH4Cl  HCl＜7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．图中能组成原电池产生电流的是（　　）
    A．
    稀硫酸    		B．
    稀硫酸    		C．
    酒精    		D．
    ZnSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）常温下，0.1mol•L-1CuSO4溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）Na2CO3溶液可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH- HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．相同物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，pH大小：前者＞ 后者（填＞、=或＜）．
    （3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （4）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某有机物含有C、H、O、N等元素，该有机物溶于水，在水中形成的分散系无丁达尔效应，则该有机物可能是（　　）
    A．脂肪B．淀粉C．蛋白质D．氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大．元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如表：
    元素元素性质或原子结构
    A周期表中原子半径最小的元素
    B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
    C最外层P轨道半充满
    D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
    E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同
    请回答下列问题：（用A、B、C、D、E，所对应的元素符号作答）
    （1）D位于周期表中p区，E的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1
    （2）B、C、D第一电离能由大到小为N＞O＞C
    （3）A和C形成的常见分子中，中心原子的杂化方式为sp3
    （4）1molABC分子中含有σ键数目为2NA
    （5）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为CN-；
    （6）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是N2H4分子之间存在氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知双氧水可发生反应2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是（　　）
    A．增大过氧化氢的浓度B．用酒精灯加热溶液
    C．向溶液中加入少量MnO2粉末D．向H2O2溶液加压

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化合物①NaHCO3，②Al（OH）3  ③Al2O3，④H2N-CH2-COOH，⑤（NH4）2CO3，⑥Na2CO3，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（　　）
    A．②③④B．①②③④⑤C．①②③⑥D．①②③④

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