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1.纳米级MnO2有很高的活性,以二氧化锰为电极构成的甲醇燃料电池如图所示,下列说法不正确的是(  )
A.a极为正极,发生还原反应
B.b极的电极反应为CH4O-6e-+H2O=CO2+6H+
C.电子从b极流出经用电器流向a极
D.放电时H+由质子交换膜左侧移向右侧

分析 正极上二氧化锰得电子生成锰离子,负极上CH4O失电子生成二氧化碳,原电池中电子从负极向正极移动,溶液中阳离子向正极移动,据此分析.

解答 解:A.原电池中正极上发生得电子的氧化反应,所以a极为正极,正极上二氧化锰得电子生成锰离子,发生还原反应,故A正确;
B.b为负极,负极上CH4O失电子生成二氧化碳,则电极反应式为CH4O-6e-+H2O=CO2↑+6H+,故B正确;
C.原电池中电子从负极向正极移动,即电子由b极流出经用电器流向a极,故C正确;
D.溶液中阳离子向正极移动,则放电时H+由质子交换膜右侧向左侧迁移,故D错误.
故选D.

点评 本题考查了化学电源新型电池,明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答,难点是电极反应式书写,要根据电解质确定正负极产物,难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.(1)有如图所示A、B、C、D四种仪器:请将仪器A和D的名称填入相应的空格内:

A.冷凝管,D.容量瓶;使用前需要检查是否漏水的是B、D(选填A、B、C、D).
(2)实验室中由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤.
①过滤的目的是B.
A.获得NaCl晶体  B.除去难溶性物质
C.除去易挥发物质  D.除去可溶性物质
②过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和C(选填A、B、C、D).

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

12.化学社两位同学为探究铜跟浓硫酸的反应,设计了图所示装置.

(1)反应开始前必须进行的操作是检验装置的气密性.
(2)装置A中发生的反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(3)洗气瓶B中为品红溶液,确认有SO2生成的现象是品红溶液褪色.
(4)洗气瓶C中为新制的氯水,反应的现象是新制氯水由淡黄绿色变为无色,原因是SO2具有还原性.
(5)烧杯D中盛装的试剂是浓度较大的NaOH溶液,其作用是防止SO2泄漏污染空气
(6)若反应中有2mol电子转移,则生成的SO2在标准状况下的体积是22.4 L.

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9.高铁酸钾(K2FeO4)可作净水剂,也可用于制造高铁电池.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,该电池放电时正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-.用该电池电解100mL 1mol•L-1的AgNO3溶液,当电路中通过0.01mol电子时,被电解溶液的pH为1(溶液体积变化忽略不计).

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16.下列有机反应中,不属于取代反应的是(  )
A.+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl
B.2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
C.ClCH2CH=CH2+NaOH→HOCH2CH=CH2+NaCl
D.+HONO2$\stackrel{浓硫酸}{→}$+H2O

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6.下列物质中不能使溴水因发生化学反应而褪色,但能使酸性KMnO4溶液褪色的是(  )
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13.某盐的混合物溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-4种离子,其3种浓度分别为0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl-,则SO42-为(  )
A.0.1 mol/LB.0.2 mol/LC.0.3 mol/LD.0.4 mol/L

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10.下列离子方程式正确的是(  )
A.向含2molFeBr2的溶液中通入1molCl2:2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+
B.向AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
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11.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品.已知下列反应在一定条件下能够发生:①TI3++2Ag=Tl++2Ag+,②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+,③Fe+2Fe3+=3Fe2+,下列离子氧化性比较顺序正确的是(  )
A.TI3+>Fe3+>Ag+B.Fe3+>Ag+>TI3+C.Tl+>Ag+>Fe2+D.TI3+>Ag+>Fe2+

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