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    16．在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．第2min时只改变一个条件，反应情况如表：下列说法不正确的是（　　）
    时间c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1c（CH3OH）/mol•L-1
    起始130
    第2min0.82.60.2
    第4min0.41.80.6
    第6min0.41.80.6
    A．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态
    B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能加入了H2
    C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂
    D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大

    分析 A．第4min至第6min各物质的浓度保持不变；
    B．第2min至第4min，反应速率加快，降低温度反应速率减慢；
    C．加入催化剂会加快反应速率；
    D．升高温度会加快反应速率．

    解答 解：A．第4min至第6min各物质的浓度保持不变，所以是平衡状态，故A正确；
    B．第2 min时，如果加入氢气，到4min时，CO变化0.4mol，氢气变化0.8mol，达到平衡时氢气的量大于1.8mol，故B错误；
    C．加入催化剂会加快反应速率，第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂，故C正确；
    D．升高温度会加快反应速率；所以第6min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡的影响因素分析，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握数据的分析与利用，把握反应速率的计算应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是（　　）
    A．用标准FeCl3溶液滴定KI溶液，选择KSCN溶液
    B．用I2溶液滴定Na2SO3溶液，淀粉作指示剂
    C．用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，Na2CrO4作指示剂
    D．用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料．工业上常通过下列反应制备CuCl：
    2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3→2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
    （1）CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，配制该溶液所需的CuSO4•5H2O与H2O的质量之比为5：11．
    （2）准确称取所配制的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol•L-1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe（SO4）2溶液．有关反应的离子方程式为：Fe3++CuCl→Fe2++Cu2++Cl-Ce4++Fe2+→Fe3++Ce3+
    已知国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%．试通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合国家标准．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    ①如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是AC （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 （填仪器名称）．
    ②配制0.1mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）FEDCBA．
    A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    D．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    F．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    ③配制0.1mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    ④配制0.5mol/L硫酸溶液500mL时，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．
    ⑤配制0.5mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度大于0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．Ⅰ．现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液．请回答下列问题（填“＞”、“＜”或“=”）：
    （1）若溶液的pH=7，则该溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．
    （2）若溶液中pH＞7，则该溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）．
    Ⅱ．常温下有浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl
    （3）溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
    （4）溶液②中，c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1 mol•L-1；
    （5）将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c（ H+）=10-12mol•L-1．
    Ⅲ．按要求完成下列填空：
    （6）AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是Al2O3（填化学式）．
    （7）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如图：

    已知以下信息：
    ①$→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{2}}$R1CHO+
    ②1mol B经上述反应可生成2mol C，且C不能发生银镜反应
    ③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106
    ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
    ⑤RNH2+$\stackrel{一定条件}{→}$+H2O 
    回答下列问题：
    （1）由A生成B的化学方程式为C（CH3）2Cl-CH（CH3）2+NaOH$→_{△}^{乙醇}$C（CH3）2=C（CH3）2+NaCl+H2O
    （2）由D生成E的化学方程式为+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    （3）G的结构简式为． 
    （4）F的同分异构体中含有苯环的 （不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1的是（写出其中一种的结构简式）．
    （5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：
    ，
    I的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．在一定温度下，投入4molSO2和4mol氧气，到2L的密闭容器中，反应达到平衡时n（SO2）+n（O2）=n（SO3），求二氧化硫的转化率和此温度下的平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列事故处理方法正确的是（　　）
    A．汽油失火时，立即用水灭火
    B．实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火
    C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤
    D．浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中不正确的是（　　）
    A．向沸腾的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，至液体呈透明的红褐色即可制得氢氧化铁胶体
    B．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法
    C．在豆浆中加入盐卤做豆腐利用的是胶体聚沉的原理
    D．研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质

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