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    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

    A．生成物总能量一定低于反应物总能量
    B．拆开物质中的化学键一定需要吸收能量
    C．应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反应焓变
    D．化学反应都伴随着能量变化和其他各种现象的出现

    B

    解析试题分析：A、生成物的总能量不一定低于反应物质的总能量，错误；B、正确；C、应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变，错误；D、化学反应都伴随着能量变化，能量的变化可以会以一些现象表现出来，但不一定各种现象都有。错误。
    考点：考查反应热的有关知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
    ① pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    ② pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1
    ③在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O)
    ④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0
    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw则三者关系为：Ka·Kh＝Kw
    ⑥ 反应A（g）2B（g）；若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则该反应的△H =（Ea－Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是 （ ）

    A．①③⑤⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据下列热化学方程式
    （1）C(s)+O2(g)=CO2(g)                     △H1=-393．5 kJ/mol
    （2）H2(g)+O2(g)=H2O（1）                  △H2=-285．8 kJ/mol
    （3）CH3COOH（1）+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1）   △H3=-870．3 kJ/mol
    可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH（1）的△H为

    A．△H=+244．1kJ/molB．△H=-488．3 kJ/mol
    C．△H=-996．6 kJ/molD．△H=+996．6 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) (　　)

    A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1 (燃烧热)
    B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1(反应热)
    C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1(反应热)
    D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4 (aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1(中和热)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    未来新能源的特点是资源丰富、对环境污染小，且可以再生。下列属于未来新能源的是
    ①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能

    A．①②③④ B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知下列热化学方程式：
    2Zn(s)＋O2(g) ＝ 2ZnO(s)　ΔH＝－702.2 kJ·mol－1
    Hg(l)＋1/2O2(g) ＝ HgO(s)　ΔH＝－90.7 kJ·mol－1
    由此可知Zn(s)＋HgO(s) ＝ ZnO(s)＋Hg(l)的反应热ΔH为(     )

    A．－260.4 kJ·mol－1 B．＋260.4 kJ·mol－1
    C．－611.5 kJ·mol－1 D．＋520.8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图转化。下列说法不正确的是

    A．汽油属于纯净物
    B．乙醇属于可再生能源
    C．沼气的主要成分是甲烷
    D．生物质能来源于太阳能

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂。
    已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)
    ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1①
    H2(g)=H2(l)　ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1②
    O2(g)=O2(l)　ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1③
    H2O(g)=H2O(l)　ΔH4＝－44 kJ·mol－1④
    下列说法正确的是(　　)

    A．上述四个反应都是吸热反应
    B．1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量
    C．H2的燃烧热ΔH为－285.8 kJ·mol－1
    D．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)＋O2(l)=H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量为
    Q kJ（Q>0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）的ΔH为（  ）

    A．+8Q kJ·mol－1B．-8Q kJ·mol－1
    C．+16Q kJ·mol－1D．-16Q kJ·mol－1

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