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    9．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1molFeI2与足量的氯气反应时转移的电子数为2NA
    B．常温下，34gNH3含有6NA个N-H共价键
    C．1molNa2O2中含有的离子总数为4NA
    D．标准状况下，16gCH4与22.4LH2O含有的电子数均为10NA

    分析 A、1molFeI2与足量的氯气反应时，亚铁离子变为+3价，碘离子变为0价；
    B、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含3molN-H 键来分析；
    C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
    D、标况下水为液体．

    解答 解：A、1molFeI2与足量的氯气反应时亚铁离子变为+3价，碘离子变为0价，故1molFeI2转移3NA个电子，故A错误；
    B、34g氨气的物质的量为2mol，而1mol氨气中含3molN-H 键，故2mol氨气中含6NA条N-H键，故B正确；
    C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含3NA个离子，故C错误；
    D、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．CO和CH3OHB．CO2和H2OC．H2和CO2D．CH3OH和H2

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    A．单质的活泼性B．氢化物的稳定性
    C．H-S键和H-P键的极性D．最高氧化物对应水化物的酸性

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    B．常温下，可选用铁制或铝制容器盛装
    C．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品
    D．使用时向96%的硝酸加水稀释可制得稀硝酸

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    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造光导纤维
    B．钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其熔融的氧化物中置换出来
    C．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
    D．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．石墨和C60互为同位素
    B．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
    C．l4CO2的摩尔质量为46
    D．${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl为不同的核素，有不同的化学性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知有机化合物A只含有C、H两种元素，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色．A、B、C、D、E有如下关系：

    （1）A中官能团的名称是碳碳双键．
    （2）B+D→E的反应类型是AD．（填选项字母）
    A．取代反应         B．加成反应            C．氧化反应            D．酯化反应
    （3）写出B→C的化学方程式2C2H5OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）某课外小组设计实验制取E的装置如图所示．

    下列说法正确的是AD（填选项字母）．
    A．反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂
    B．饱和碳酸钠溶液可用饱和氢氧化钠溶液代替
    C．实验结束后烧杯中的溶液经振荡、静置、分液，能得到纯净的E
    D．装置X的作用是能防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图所示，2个X分子反应生成一个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的（　　）
    A．该反应属于分解反应
    B．该反应属于氧化还原反应
    C．X、Y、Z三种物质均属于非电解质
    D．根据质量守恒定律可推知，1个Z分子含有两个A原子

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    12．以下实验或操作不能达到目的是（　　）
    A．用分液漏斗除去苯中的少量苯酚
    B．用氨水鉴别Mg2+和Ag+
    C．用水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
    D．用激光笔检验淀粉溶液和葡萄糖溶液

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