【题目】甲、乙两烧杯中分别盛有100mL 3mol/L的硫酸和NaOH溶液，向两烧杯中各加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲︰乙＝2︰3，则加入铝粉的质量为
A.5.4gB.7.2gC.8.1gD.10.8g
【答案】CD
【解析】
由化学反应方程式2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，等量的铝与足量的硫酸和氢氧化钠溶液反应，生成的气体体积比为甲：乙=1：1；足量的铝与等物质的量的硫酸和氢氧化钠溶液反应，生成的气体体积比为甲：乙=2：3；
根据铝的质量相同，硫酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.3mol，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3来计算解答。
硫酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，又两烧杯中分别加入等质最的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，
设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，
则 2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑
3 3
0.3mol x
解得x=0.3mol，
一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.3mol×
=0.45mol，
碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，
则 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2 3
Y 0.45mol
解得y=
=0.3mol，
则铝的质量为0.3mol×27g/mol=8.1g，故C正确；
足量的铝与等物质的量的硫酸和氢氧化钠溶液反应，生成的气体体积比为甲：乙=2：3，故D正确；
故选CD。
全能测控期末小状元系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】查尔酮类化合物
（
）的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）
的名称为_______，
的官能团名称为_____________。
（2）的分子式为_____________________。
（3）
的反应类型为____________________。
（4）
的反应方程式为_________________。
（5）M是E的同分异构体，满足下列条件，其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，峰面积之比为
的结构为__________________。
①能发生水解反应 ②遇
显色
（6）参照上述合成路线，写出用苯乙烯与苯甲醛为原料制备查尔酮（
）的合成路线（其他试剂任选）。________________
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【题目】将a L NH3通入某恒压的密闭容器中，在一定条件下让其分解，达到平衡后气体体积增大到b L(气体体积在相同条件下测定)。下列说法中正确的是( )
A.平衡后氨气的分解率为
B.平衡混合气体H2的体积分数为
C.反应前后气体的密度比为
D.平衡后气体的平均摩尔质量为
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【题目】某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律．
（提出猜想）小组提出如下4种猜想：
甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2
丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2
(1)查阅资料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：____________．
(2)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是____________．
（实验操作）
(3)设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是___________；加热Mg(NO3)2固体，AB装置实验现象是：____________，说明有Mg(NO3)2固体分解了，有NO2生成．
(4)有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酞的氢氧化钠溶液，其作用是：____________
(5)小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：____________，改进的措施是可在亚硫酸钠溶液中加入____________．
(6)上述系列改进后，如果分解产物中有O2存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是____________．(用化学方程式表示)
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【题目】下列有关说法中正确的是（）
A.Ksp(AB2)<Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B.在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的Ksp增大
C.AgCl分别在同浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中溶解度不同
D.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动
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【题目】（1）100°C时，KW=1.0×10-12，在该温度下，测得0.1mol/L Na2A溶液pH=6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为_____；
②体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，H2A溶液产生的H2_____（填“多”、“少”或“一样多”）。
（2）将0.4mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)：
①混合溶液中c(A)_____c(HA)（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②混合溶液中c(HA)+c(A)_____0.2mol/L。
（3）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列5种溶液的pH，如表所示：
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式_____；
②浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是_____（填编号）；
a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3
③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=_____mol/L（填准确数值）。
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【题目】芳香化合物A（
）在一定条件下可以发生如图所示的转化（其他产物和水已略去）。
请回答下列问题：
（1）请写出A中包含的官能团的名称：__。
（2）有机物C可以由乳酸经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是__。
A．消去、加成、水解、酸化 B．氧化、加成、水解、酸化
C．取代、水解、氧化、酸化 D．消去、加成、水解、氧化
（3）写出由E制得F的化学方程式：__。
（4）1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠__mol，写出该反应的化学方程式：__。
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【题目】已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
②
③苯酚与浓溴水反应，只有邻、对位上的氢被取代
现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上有四个取代基且苯环上的一溴代物只有一种，其在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。
请完成下列填空：
47、写出B的电子式________；F→H的反应类型是________反应。
48、写出A→B的化学方程式_________________________。
49、X的结构简式为__________。
50、下列关于E的描述正确的是___（选填序号）
a．能发生酯化反应 b．含有4种不同化学环境的氢原子
c．与C互为同系物 d．1mol E最多能与2mol NaHCO3作用
51、写出F→G的化学方程式：_________________________。
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【题目】1,2-二氯乙烷是一种广泛使用的有机溶剂、黏合剂，也用作谷物和粮仓的熏蒸剂，沸点83.5℃，熔点－35℃。某研究性学习小组的同学利用如图(加热装置省略)装置制备一定量的1,2-二氯乙烷，制备原理为：C2H5OH
C2H4→CH2ClCH2Cl。装置A中的浓硫酸是催化剂、脱水剂，乙醇的密度约为0.8g/mL 。
(1)根据制备原理，可知装置A中还缺少的一种实验仪器是________。使用冷凝管的目的是__________________________。
(2)实验时A中三颈烧瓶内有有刺激性气味的无机气体产生，为吸收反应中生成的无机气体，在装置B中应加入________(填字母序号)。
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
(3)D中a、c两个导管进入仪器中的长度不同，其优点是________________，对导管b的进一步处理方法是______________________，装置E是氯气的贮气瓶，则Q中的物质是______________。
(4)若得到ag1,2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为_____________________________。
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