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根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是   
A.硒(Se)化氢比硫化氢稳定
B.砹(At)的单质颜色为黑色
C.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱
D.氢氧化镭[Ra(OH2)]比氢氧化钙的碱性强
A

试题分析:同主族元素,从上往下,元素金属性逐渐减小,非金属性逐渐增大。故硒化氢不比硫化氢稳定,A错;卤族元素,从上往下,颜色逐渐加深,砹的单质颜色为黑色,正确。
点评:元素周期表及其规律是高考必考知识点,考生在备考中应注意积累掌握短周期元素的结构与性质。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下图为元素周期表的局部,A、B、C、D为周期表中短周期元素,已知A原子最外电子层上的电子数是其次外层的一半。据此判断下列正确的是
 
B
 
D
A
 
C
 
A.A位于第2周期1A族          B.B的最高价氧化物的水化物是弱酸
C.原子半径A>C>B>D         D.气态氢化物的热稳定性B>D>C>A

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布为ns1,3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A.X2YZ3B.X2YZ2C.X3YZ3D.XYZ3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

砹(At)是卤素中核电荷数最大的元素,下列有关砹或砹的化合物性质推测,错误的是
A.砹为有色固体B.HAt很稳定
C.AgAt不溶于水D.砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+2
-2
下列说法正确的是
A.L、Q形成的简单离子核外电子数相等
B.L、R的单质与盐酸反应速率为R>L
C.Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT<HnQ
D.M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关认识正确的是   (   )。
A.s、p、d、f各能级的轨道数目分别为1、3、5、7
B.各电子层的能级都是从s能级开始至 f 能级结束
C.各电子层含有的能级数为(n-1)
D.各电子层含有的电子数为2n2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知X、Y2、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于四 种元素的描述,不正确的是                                              (   )
A.原子半径:X>Y>W>ZB.原子序数 :Y>X>Z>W
C.原子最外层电子数:Y>X>Z>WD.金属性:X>Y,还原性:W2->Z-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某元素一种同位素的原子的质子数为m,中子数为n,则下列说法正确的是(     )
A.这种元素的相对原子质量为(m+n)
B.若碳原子质量为Wg此原子的质量为(m+n)W g
C.不能由此确定该元素的相对原子质量
D.核内中子的总质量小于质子的总质量

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知铱(Ir)元素的一种同位素是,则其核内的中子数是
A.77B.114 C.191D.268

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