练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是
    A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤
    B．Fe2＋ (Fe3＋)，还原铁粉，过滤
    C．NaHCO3溶液(Na2CO3)；通入过量的CO 2
    D．CO2(HCl)，饱和溶液，洗气
    A

    试题分析：A. HNO3溶液(H2SO4)，应加适量Ba (NO3)2溶液，过滤，所以A错误；
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    由正丁醇(用n?C4H9OH表示)制备正溴丁烷(沸点：101.6 ℃)的反应如下：n?C4H9OH＋NaBr＋H2SO4―→n?C4H9Br＋NaHSO4＋H2O
    副反应：n?C4H9OHCH3CH2CHCH2↑＋H2O
    2n?C4H9OH(n?C4H9)2O＋H2O
    3H2SO4(浓)＋2NaBr(固)=2NaHSO4＋Br2↑＋SO2↑＋2H2O
    已知反应物及其用量：固体NaBr 0.24 mol，n?C4H9OH 0.20 mol，浓H2SO4 29 mL，H2O 20 mL。
    制备过程经历如下五个步骤，试回答下列问题：
    (1)投料：在圆底烧瓶中加入20 mL水，再慢慢加入29 mL浓硫酸，混合均匀并冷却至室温后，再依次加入0.20 mol正丁醇(约18 mL)和0.24 mol溴化钠，充分振荡后加入几粒沸石。
    ①冷却至室温后再加正丁醇和溴化钠的目的是________。
    A．减少HBr的挥发
    B．防止正丁醇的挥发
    C．防止溴化钠被氧化
    D．防止温度过高导致炭化结焦
    ②本反应中硫酸与溴化钠作用生成氢溴酸，氢溴酸与正丁醇作用发生取代反应生成正溴丁烷。硫酸的用量和浓度过大都对本制备不利的主要原因是
    _____________________________________________________。
    (2)加热回流：反应装置选择Ⅱ而不选择Ⅰ的原因是_________________。在反应装置中冷凝水应该从________(填“A”或“B”)端进水。

    (3)分离粗产物：反应结束待反应液冷却后，用直形冷凝管换下球形冷凝管，将其变为蒸馏装置进行蒸馏，得到的粗产物中除主产品外，还含下列选项中的________。
    ①C4H9OH　②SO2　③(C4H9)2O　④Br2　⑤NaHSO4   ⑥H2O　⑦H2SO4
    (4)洗涤粗产物：将馏出液移至分液漏斗中，加入等体积的水洗涤后，分液得有机层。如果不能判断哪层是有机层，可以用_______________方法来判断。对有机层，进行洗涤除杂、除水后可得到粗产品。
    (5)收集产物：将干燥好的产物移至小蒸馏瓶中，加热蒸馏，收集99～103 ℃的馏分。要证明最终产物是n?C4H9Br，方法是_____________________________
    ___________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    绿矾晶体（FeSO4·7H2O，M＝278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：

    试回答：
    （1）操作I为             （填写操作名称）。
    （2）试剂Y与溶液X反应的离子方程式为                                  。
    （3）操作III的顺序依次为：             、冷却结晶、过滤、           、干燥。
    （4）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：
    a．称取11．5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
    b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0．01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00mL。①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需                。②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是      (夹持部分略去)(填字母序号)。
    ③滴定时发生反应的离子方程式为：　　　　　　。
    ④判断此滴定实验达到终点的方法是             ；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果        （填“偏高”“偏低”“无影响”）。
    ⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为                。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    锶(Sr)是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙、钡的相似。实验室用含碳酸锶的废渣(含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的杂质8.17%)制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：

    （1）市售浓硝酸的质量分数为65%，密度为1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，还需要查阅的数据是      ，若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是          ，必须要使用的仪器是               。
    已知两种盐的溶解度(g/100 g水)如下表
    温度/℃物质
    		0
    		20
    		30
    		45
    		60
    		80
    		100
    Sr(NO3)2
    		28.2
    		40.7
    		47
    		47.2
    		48.3
    		49.2
    		50.7
    Ca(NO3)2·4H2O
    		102
    		129
    		152
    		230
    		300
    		358
    		408
     
    （2）由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：过滤、       、      、洗涤，干燥。
    已知，硝酸钙能溶于有机溶剂A中。式量：Sr(NO3)2–212、Ba(NO3)2–261、Ca(NO3)2–164
    （3）制得的硝酸锶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质。测定硝酸锶纯度的实验如下：称取5.39g硝酸锶样品，加入足量的有机溶剂A，经过滤、洗涤、干燥后，剩余固体5.26g，将此固体配成250 mL的溶液，取出25.00 mL，调节pH为7，加入指示剂，用浓度为0.107mol/L的碳酸钠溶液滴定至终点，消耗碳酸钠溶液22.98mL。
    滴定过程的反应：Sr2＋＋CO32－→ SrCO3↓　　Ba2＋＋CO32－→ BaCO3↓
    ①滴定选用的指示剂为             ，滴定终点观察到的现象为           。
    ②该硝酸锶粗品中，硝酸锶的质量分数为           （小数点后保留两位）。若滴定前样品中Ca(NO3)2没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会           (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某固体混合物含有等物质的量且均为1mol的四种成分中的某两种。通过实验确定其组成：取少量固体溶于水，得到无色澄清的溶液；向该溶液滴入少量的硝酸铝溶液，看到有白色沉淀生成。该固体混合物的组成是
    A．KC1、NaOH B．KC1、C．NaOH、D．KC1、

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上。
    A．萃取分液法B．加热法C．结晶法D．分液法 E．过滤法 F．蒸馏法
    (1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；
    (2)___________分离二氧化硅与氯化铵的化合物；
    (3)___________分离水和煤油的混合物；
    (4)____ _______分离碘和酒精；
    (5)___________分离溴水中的溴和水。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl3。

    （1）氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则AlCl3是：   晶体，其结构式为：   。
    （2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是        。
    （3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，此反应的离子方程式为：            。
    （4）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是：   。
    （5）AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取16.25g无水AlCl3产品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g。则产品中Fe元素的含量为：   。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图各装置不能达到实验目的的是
         
    A．装置①可用于从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒
    B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
    C．装置③可用于排空气法收集NO2气体
    D．装置④可用于证明Cl2易与NaOH溶液反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除杂分离方法正确的是
    选项
    		物质
    		杂质
    		所用试剂
    		分离方法
    A．
    		KCl
    		CaCl2
    		Na2CO3溶液、盐酸
    		过滤
    B．
    		CH3CH2OH
    		CH3COOH
    		CaO
    		蒸馏
    C．
    		NaCl
    		NH4Cl
    		NaOH
    		蒸干
    D．
    		N2
    		O2
    		铜网
    		加热
     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案