Question

8．氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺（CH₃NH₂）的性质与氨相似，CH₃NH₂•H₂O也是一元弱碱，25℃时电离常数K_b=4.0×10^-5．现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c（OH^-）的负对数（pOH）与所加稀硫酸的体积（V）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 甲胺在水中的电离方程式为：CH₃NH₂•H₂O═CH₃NH₃⁺+OH^-
• B． A、B、C三点溶液中，水电离出来的c（H⁺）：B＞C＞A
• C． C点所在溶液中$\frac{c（C{H}_{3}N{H}_{2}•{H}_{2}O）}{c（C{H}_{3}N{H}_{3}^{+}）}$=2.5×10^-5
• D． B点溶液中存在c（CH₃NH₂•H₂O）＞c（CH₃NH₃⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．CH₃NH₂•H₂O也是一元弱碱，可以电离出氢氧根离子；
B．用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液滴入10ml恰好完全反应此时生成的是起始弱碱盐，溶质水解溶液显碱性，促进水的电离；
C．C点所在溶液中POH=9，氢氧根离子浓度c（OH^-）=10^-9mol/L，$\frac{c（C{H}_{3}N{H}_{2}•{H}_{2}O）}{c（C{H}_{3}N{{H}_{3}}^{+}）c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1}{K}$；
D．B点溶液中是等浓度的CH₃NH₂•H₂O和CH₃NH₃⁺，溶液显酸性说明电离大于离子的水解；

解答 解：A．CH₃NH₂•H₂O也是一元弱碱，可以电离出氢氧根离子，电离过程为可逆，电离方程式为：CH₃NH₂•H₂O?CH₃NH₃⁺+OH^-，故A错误；
B．用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液滴入10ml恰好完全反应此时生成的是起始弱碱盐，溶质水解溶液显碱性，促进水的电离，AB点溶液中弱碱过量抑制水的电离，所以A、B、C三点溶液中，水电离出来的c（H⁺）：C＞B＞A，故B错误；
C．C点所在溶液中POH=9，氢氧根离子浓度c（OH^-）=10^-9mol/L，$\frac{c（C{H}_{3}N{H}_{2}•{H}_{2}O）}{c（C{H}_{3}N{{H}_{3}}^{+}）c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1}{K}$，$\frac{c（C{H}_{3}N{H}_{2}•{H}_{2}O）}{c（C{H}_{3}N{{H}_{3}}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-9}}{4×1{0}^{-5}}$=2.5×10^-5，故C正确；
D．B点溶液中是反应后得到等浓度的CH₃NH₂•H₂O和CH₃NH₃⁺，溶液显酸性说明电离大于离子的水解，溶液中存在c（CH₃NH₃⁺）＞c（CH₃NH₂•H₂O）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡、酸碱反应后溶液酸碱性判断、水电离平衡影响因素、盐类水解等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．