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已知某温度下,在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H+)>c(H),则

   下列关系式一定正确的是                                                                                  (    )

       A.溶液的pH=2

       B.c(Na+)=0.01mol/L≥c(B2-)

       C.c(H+)?c(OH)=10-14

       D.c(Na+)+c(H+)=c(HB)+c(B2-)+c(OH)

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知某温度下,在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB溶液中,若c(H+)>(OH-),则下列关系式一定正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

PCl5的热分解反应如下:PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)
(1)写出反应的平衡常数表达式;
(2)已知某温度下,在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5,达到平衡后,测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L.计算该温度下的平衡常数.

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科目:高中化学 来源: 题型:

16.PCl5的热分解反应如下:

PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)

(1)  写出反应的平衡常数表达式;

(2)  已知某温度下,在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5,达到平衡后,测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年福建福清东张中学高二上学期期中考试理科化学试卷(带解析) 题型:计算题

PCl5的热分解反应如下:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
(1)写出反应的平衡常数表达式;
(2)已知某温度下,在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5,达到平衡后,测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。

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科目:高中化学 来源:2007年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)化学试题 题型:计算题

(6分)
PCl5的热分解反应如下:
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
(1)写出反应的平衡常数表达式;
(2)已知某温度下,在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5,达到平衡后,测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。

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