Question

11．下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．

元素代号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合价	+1	+2	+1	+3	+5、-3	+7、-1	+5、-3	-2

回答下列问题：
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期第ⅥA族．
（2）8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO₄（填化学式）．
（3）①元素和⑥元素形成化合物的电子式是．
（4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．
（5）下列叙述正确的是ABD（填字母）．
A．③、④处于不同周期
B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C．⑥在同主族元素中非金属性最强
D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E．①与⑧形成的化合物具有两性．

Answer 1

分析 第二、第三周期元素中，①③均有+1价，处于ⅠA族，原子半径①＞③，故①为Na、③为Li；⑤⑦均有+5、-3价，处于ⅤA，原子半径⑤＞⑦，则⑤为P、⑤为N；⑥有+7、-1价，故⑥为Cl；⑧有-2价，处于ⅥA族，没有正化合价，原子半径小于Cl，故⑧为O；②有+2价，处于ⅡA族，原子半径大于P，故②为Mg；④有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于P，故④为Al，结合元素周期律与元素化合物性质解答．

解答 解：第二、第三周期元素中，①③均有+1价，处于ⅠA族，原子半径①＞③，故①为Na、③为Li；⑤⑦均有+5、-3价，处于ⅤA，原子半径⑤＞⑦，则⑤为P、⑤为N；⑥有+7、-1价，故⑥为Cl；⑧有-2价，处于ⅥA族，没有正化合价，原子半径小于Cl，故⑧为O；②有+2价，处于ⅡA族，原子半径大于P，故②为Mg；④有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于P，故④为Al．
（1）⑧是O元素，O原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，所以在元素周期表中的位置是：第二周期第ⅥA族，
故答案为：第二周期第ⅥA族；
（2）非金属的非金属性越强其最高价含氧酸的酸性越强，上述元素中非金属元素是Cl元素，故8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO₄，
故答案为：HClO₄；
（3）①元素和⑥元素形成化合物是氯化钠，氯化钠的电子式是，
故答案为：；
（4）④最高价氧化物对应水化物是氢氧化铝，⑥氢化物为HCl，氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（5）A．③是Li元素、④是Al元素，分别处于第二、三周期，③、④处于不同周期，故正确；
B．②Mg元素，⑧是O元素，②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等，都是10个电子，故正确；
C．⑥是Cl元素，F在其同主族元素中非金属性最强，故错误；
D．⑤是P元素、⑦是N元素，二者位于同一主族，两者核电荷数之差是8，故正确；
E．①是Na元素、⑧是O元素，①与⑧形成的化合物没有两性，故错误；
故选：ABD．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解本题关键，知道常见元素化合价，难度不大．