Question

【题目】Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。(请用相应的化学用语答题)

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	＋1	＋6 －2	＋5 －3	－2	＋3

(1)R的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________。

(2)X与Y按原子个数比1∶1构成的物质的电子式为________________；所含化学键类型__________________________。

(3)X＋、Y2－、M2－离子半径大小顺序为__________________。

(4)将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：_________________________________________。

Ⅱ.如图转化关系（A、B、C中含相同元素）

(1)若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为_________________________。

(2)若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应生成B的离子方程式为_____________________________________________。

Answer 1

【答案】Al 第二周期ⅥA族 离子键、共价键 S2－>O2－>Na＋ SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ Fe+2Fe3+=3Fe2+

【解析】

用好表格的数据信息，将各元素具体化。在主族元素中，元素最高正价数等于其族序数（O、F除外），元素的最低负价数=族序数-8，根据表格中各元素主要化合价可知，X属于第IA族、Y属于第VIA族、Z属于第VA族、M属于第VIA族、R属于第IIIA族，这几种元素都是短周期元素，M没有正化合价，所以M为O元素，则Y为S元素，X是短周期中最活泼的金属元素，则X是Na元素，X与R同周期，且R属于第IIIA族，则R为Al元素，同一周期元素，除稀有气体外，元素的原子半径随着原子序数增大而减小，Z原子半径大于M，且相差较小，所以Z为N元素；

I．(1) R的元素符号为Al，M为O元素，位于元素周期表第二周期第VIA族；

(2)Na与S按原子个数比1：1构成类似过氧化钠的物质Na2S2，其电子式为：；既有离子键，又有非极性共价键。

(3)氧离子和钠离子核外电子数相同，钠离子核电荷数比氧离子大，所以钠离子半径小于氧离子，硫离子比氧离子多了一个电子层，离子半径大于氧离子，所以三种离子半径大小顺序为：S2－>O2－>Na＋；

(4)二氧化硫气体通入三氯化铁溶液中，发生反应的离子方程式为：

SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋；

II．(1)B是白色胶状不溶物，则B为Al(OH)3，X可能为强酸或者强碱，如X为强酸，则A中含有AlO2－，C含Al3＋，如X为强碱，则A含有Al3＋，C含有AlO2－，A和C混合，溶液中AlO2－和Al3＋发生双水解：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓；

(2)若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，即说明B溶液中含有Fe2+，则X为强氧化性酸，A为过量Fe和少量强氧化性酸（如硝酸）反应生成Fe2+，Fe2+再被氧化成Fe3+，故A和C溶液反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+。