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    下列物质中分别加入金属Na，不能产生H2的是（　　）
    A、无水酒精B、蒸馏水C、乙醚D、苯酚
    分析：钠性质较活泼，能和水、酸、醇发生置换反应生成氢气．
    解答：解：A．钠和酒精发生置换反应生成氢气，同时生成乙醇钠，故A不选；
    B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故B不选；
    C．钠和乙醚不反应，所以不能生成氢气，故C选；
    D．苯酚能和钠反应生成苯酚钠和氢气，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查了钠的性质，钠性质较活泼，能和很多物质反应生成氢气，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）
    选项 实验操作及现象 实验目的或结论
    A 向1，2两试管中分别加入等浓度H2O2溶液10mL、1mL，再向H2O2溶液中分别滴入等浓度等体积CuSO4、FeCl3溶液；试管2中产生气体较快 证明FeCl3溶液的催化效率更高
    B 将洁净的铁钉在饱和食盐水中浸泡一段时间；铁钉上有气泡产生 证明铁发生析氢腐蚀
    C 测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH；盐酸pH小于醋酸pH 证明盐酸酸性比醋酸强
    D 硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失 证明非金属性：Cl＞Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
    A：
    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一．在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac
    请回答下列问题：
    （1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）写出基态Cu+的核外电子排布式
     
    ．
    （3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位数为
     
    ．
    （4）写出与CO互为等电子体的离子
     
    ．（任写一个）
    （5）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中 C原子轨道的杂化类型分别为
     
    ；1mol尿素分子中，σ键的数目为
     
    ．
    （6）铜金合金形成的晶胞如图1所示，其中Cu、Au原子个数比为
     
    ．
    B：
    对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到．
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    实验室可利用如图2实验装置合成对氨基苯磺酸．实验步骤如下：
    1在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸．
    2将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度2～2.5h．
    ③将反应液冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品．
    ④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶（若溶液颜色过深，可用活性炭脱色），抽滤，收集产品，晾干．（说明：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08g，在100℃时可溶解6.67g．）
    试回答填空．
    （1）装置中冷凝管的作用是
     
    ．
    （2）步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．用油浴加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度
    B．此处也可以改用水浴加热
    C．实验装置中的温度计可以改变位置，也可使其水银球浸入在油中
    （3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是
     
    ．
    （4）步骤③和④均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先
     
    ，然后
     
    ，以防倒吸．
    （5）步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是
     
    ．每次抽滤后均应将母液收集起来，进行适当处理，其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省赣州市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验能达到预期目的的是

    编号          实验内容                                                                                           实验目的

    A                取两只试管，分别加入4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml，向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml，记录褪色时间。                                    可以证明H2C2O4浓度越大反应速率越快。

    B                向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀。 可以证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3

    C                测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大。 证明了非金属性S＞C

    D                向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色会变浅。  可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡。

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
    选项实验操作及现象实验目的或结论
    A向1，2两试管中分别加入等浓度H2O2溶液10mL、1mL，再向H2O2溶液中分别滴入等浓度等体积CuSO4、FeCl3溶液；试管2中产生气体较快证明FeCl3溶液的催化效率更高
    B将洁净的铁钉在饱和食盐水中浸泡一段时间；铁钉上有气泡产生证明铁发生析氢腐蚀
    C测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH；盐酸pH小于醋酸pH证明盐酸酸性比醋酸强
    D硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失证明非金属性：Cl＞Si


    1. A.
      A
    2. B.
      B
    3. C.
      C
    4. D.
      D

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：推断题

    某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
    填写下面空白：
    (1)请写出图中下列标号处需加入的相应物质：②_______ 、④________、⑤________。
    (2)写出①处发生反应的离子方程式：_______________、______________、______________、__________________；写出③处发生反应的化学方程式：____________________。
    (3)分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红_______；氧化铜________。

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