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    下列物质相互反应能得到氯化镁的是（　　）
    ①镁和氯气　②镁和盐酸　③氧化镁和氯化铜　④氢氧化镁和碳酸钠　⑤氯化钡和硫酸镁．
    A、全部B、①②⑤
    C、①②④⑤D、仅①②
    考点：镁、铝的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：解：①．镁和氯气反应生成氯化镁，反应方程式为：Mg+Cl2=MgCl2；
    ②．镁和盐酸反应，反应方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
    ③．氧化镁和氯化铜不发生反应；
    ④．由于氢氧化镁的Ksp比碳酸镁的要小故氢氧化镁和碳酸钠不反应；
    ⑤．氯化钡和硫酸镁反应生成氯化镁和硫酸钡；
    解答： 解：①．镁和氯气反应生成氯化镁，反应方程式为：Mg+Cl2=MgCl2，故①选；
    ②．镁和盐酸反应，反应方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，故②选；
    ③．氧化镁和氯化铜不发生反应，所以得不到MgCl2，故③不选；
    ④．由于氢氧化镁的Ksp比碳酸镁的要小故氢氧化镁和碳酸钠不反应，所以得不到MgCl2，故④不选；
    ⑤．氯化钡和硫酸镁反应生成氯化镁和硫酸钡，反应方程式为：MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2，故⑤选；
    故选B．
    点评：主要考查了有关镁及其化合物之间的反应，结合物质间的反应来分析解答，熟练掌握镁的知识网络，灵活运用知识解题，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．
    （1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O2
    高温
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
     
    （填元素符号）．
    （2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为：
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．
    除去Al3+的离子方程式是
     
    ．
    （3）为验证炉渣中含有FeO，先将炉渣用稀酸溶解，再在酸性条件下加入适当的氧化剂．（提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）所选试剂为
     
    、
     
    ，证明炉渣中含有FeO的实验现象为
     
    ．
    （4）配平上述反应的离子方程式（氧化性物质依据你的选择填入[]）
     
    Fe2++
     
    H++
     
    []→
     
    Fe3++
     
    []+
     
    H2O
    （5）如果证明炉渣中是否含有FeO，将炉渣溶于稀硝酸，每含有1mol FeO，可产生气体的体积是
     
    L（标准状况，假设硝酸的还原产物只有NO）．
    （6）Fe2O3可以作为染料，也可进一步制得净水剂Fe2（SO4）3，Fe2（SO4）3的净水原理是
     
    （用相应的方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组在溶液中反应，由于反应物的量不同，而不能用同一离子方程式表示的是（　　）
    A、SO2与NaClO
    B、Ba（OH）2与H2SO4
    C、HCl与NaHCO3
    D、Ca（HCO3）2与Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（　　）
    A、离子半径：X+＞Y2+＞W2-＞Z-
    B、原子半径：X＞Y＞W＞Z
    C、原子序数：Y＞X＞Z＞W
    D、原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Zn+NO3-+OH-+H2O→NH3+Zn（OH）42-配平后，离子方程式中H2O的系数是（　　）
    A、2B、4C、6D、8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “摇头丸”是严厉查禁的毒品，食用该毒品后会引起颈部运动神经兴奋，使头颈摇摆不停，严重破坏中枢神经．该毒品分子含碳80.00%，氢9.63%，氮10.37%，它的蒸气密度是氢气的67.5倍．请计算：
    （1）“摇头丸”的分子量
    （2）“摇头丸”的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    测定有机物相对分子质量常用的物理方法是（　　）
    A、质谱法B、红外光谱法
    C、紫外光谱法D、核磁共振谱法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    暑假，同学们在帮老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
    （1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
    白色粉末的成分形成的原因
    可能是CaCO3．
     
    ．
    可能是
     
    ．    		暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出．
    经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是
     
    和
     
    的混合物．
    （2）设计实验：
    甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解．于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论．乙同学查阅了溶解性表（如表），认为甲同学的结论不严密，理由是
     

    OH-Cl-CO32-NO3-
    Ca2+微溶不溶
    为了得出较严密的结论，他们进行了如表实验，请完成表中实验报告：
    实 验 步 骤可能观察到的现象结  论
    取上述试管中的上层清液，滴加1～2酚酞试液．
     
     
    往上述试管中残留的固体中加入稀盐酸．
     
    ．    		白色粉末中
     

    （选填“有”或“无”）CaCO3．
    （3）交流与反思：
    通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是
     
    （选填序号）．
    A．禁止使用这种试剂        B．使用前临时配制       C．密封保存．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子组成为C6HmO3N3Cl的有机物分子中，m最大值为（　　）
    A、14B、16
    C、18D、以上都不对

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