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【题目】在一密闭容器中加入A和B,各物质的物质的量浓度随着反应的进行,如图所示.下列说法不正确的是(

A.该反应的化学方程式为5A+4B4C
B.2min时,该反应达到平衡,此时A,B,C的浓度比为5:4:4
C.用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/(Lmin)
D.2min前,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大

【答案】B
【解析】解:A、根据图象可知,反应进行到2min时,物质的浓度不在发生变化,说明反应达到平衡状态,其中AB的浓度减小,C的浓度最大,其浓度的变化量分别是6mol/L﹣1mol/L=5mol/L、7mol/L﹣3mol/L=4mol/L、4mol/L﹣0=4mol/L,反应物生成物浓度之比等于物质的量之比,等于化学方程式计量数之比,所以化学方程式为,5A+4B4C,故A正确
B、2min时,该反应达到平衡,ABC浓度分别为:1mol/L,3mol/L,4mol/L,此时A、B、C的浓度比为1:3:4,故B错误;
C、B的在2min内的浓度变化为4mol/L,反应速率= = =2min/L,故C正确;
D、2min前由于反应是向正反应方向移动的,反应物浓度减小,生成物浓度增大,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大,故D正确;
故选B.

练习册系列答案
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【题目】可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下,其中反应速率v最大的是(
A.v(A)=0.15mol/(Lmin)
B.v (B)=0.6 mol/(Lmin)
C.v (C)=0.3 mol/(Lmin)
D.v (D)=0.1 mol/(Lmin)

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【题目】依据图判断,下列说法不正确的是(  )

A. 1 mol H2(g)与mol O2(g)所具有的总能量比1 mol H2O(g)所具有的总能量高

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D. 液态水分解的热化学方程式为:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H=2(b+c﹣a)kJmol1

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A.5B.6C.7D.8

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【题目】I.(1)氰化钠是剧毒化学品。氰化钠泄漏到水体中,可用ClO2处理,生成两种无色无味无毒的气体。写出用ClO2处理氰化钠废水的离子方程式____________

(2)中国在甲醇燃料电池技术上获得突破,其装置原理如图甲。乙池是铝制品表面钝化装置,两极分别为铝制品和石墨。M电极的反应式为:______________

II.工业上利用合成气(主要成分为COCO2H2)在催化剂的作用下合成甲醇。已知298K101KPa条件下:

2H2(g)+O2(g)2H2O(1) H1=-571.6kJ/mol

CO(g)+l/2O2(g)CO2(g) H2=-283.0kJ/mol

CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g) +2H2O(1) H3=-726.5kJ/mol

(3)CO(g)+2H2 (g)CH3OH(1) H=_____kJ/mol

(4)已知:CH3OH(1) =CH3OH(g) H=+35.2kJ/molCO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡常数K随温度变化关系的曲线为下面左图中的_______(填曲线标记字母III)。

(5)维持反应温度为510K,以n(H2)/ n(CO)=2:1充入一定量的原料气于1L容器中,在上述条件下充分反应,tl时刻达到平衡,测得容器中c(CH3OH)=2mol/L,则平衡时CO转化率=______;若维持反应温度为520K,其它条件不变,请在上面右图中画出c(CO)0tl时刻变化曲线_____________

(6) 20世纪90年代,化学家研制出新型催化剂:碱金属的醇盐及溶剂用于合成甲醇。30题图4是在该新型催化剂作用下,研究温度、压强对合成甲醇的影响。由图可知适宜的反应温度、压强为____

温度 A. 90150℃ B. 200260℃ C300360℃ D400460℃

压强 E. 0.11 MPa F.35 MPa G. 810 MPa H. 1520MPa

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【题目】硫酸钠过氧化氢氯化钠加合物( 4Na2SO4·2H2O2·NaCl)又称固体双氧水,具有漂白、杀菌、消毒等作用,其性质较稳定,因此具有广泛的应用前景。化学实验室中制备硫酸钠过氧化氢氯化钠加合物的流程如下:

已知:过氧化氢在碱性条件下不稳定。

4Na2SO4·2H2O2·NaCl的相对分子质量为694.5

回答下列问题:

(1)控温反应中,反应的温度控制在10℃左右,不能太高的原因是____________

(2)可用减压过滤得到产品。减压过滤装置中的陶瓷材料仪器名称是____________

(3)上述工艺流程中,步骤B的操作是________

(4)硫酸钠一过氧化氢一氯化钠加合物(4Na2SO4·2H2O2·NaCl)固体比过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)固体更稳定的原因是___________

(5)准确称取8.000 g固体双氧水样品,配制成250.00mL溶液,量取25.00mL溶液于锥形瓶中,加适量稀硫酸酸化后,用0.04000mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液20.00mL。判断滴定终点时的现象________________;产品的纯度为___________

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【题目】图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物,其中X为正盐,A、C、D均为无色气体.

(1)写出有关的物质化学式.X: C: E: F:
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(3)写出反应②的离子方程式

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【题目】随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受,为防止富脂食品氧化变质,延长食品的保质期,在包装袋中常放入抗氧化性物质,下列不属于抗氧化性物质的是( )

A. 亚硝酸钠 B. 还原铁粉 C. 生石灰 D. 维生素C

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【题目】右图为以惰性电极进行电解:

(1)写出A、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式

A:________________,B:__________________,总反应方程式________________________;C:________________________________,D:________________________________,总反应方程式___________________________

(2)A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为__________________

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