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    【题目】制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO4配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸，并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤向FeSO4溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。进行操作的正确顺序是

    A.③②⑤④B.③②④①⑥C.③②④⑥D.②④①⑥

    【答案】B

    【解析】

    对于Fe(OH)2的制备，应注意排除装置内的所有空气，同时也应排除溶液中溶有的少量氧气，防止生成的Fe(OH)2被氧化，因此正确的顺序为③②④①⑥，故答案为B。

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    【题目】某含C、H、O三种元素的未知物M的相对分子质量小于100，经燃烧分析实验测定该未知物碳的质量分数为40%，氢的质量分数为6.7%。由此所得结论正确的是

    A. M的分子式为CH2O B. M的实验式为CH30

    C. M不可能是2-羟基丙酸 D. M可能是饱和一元羧酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时,正极发生的主要反应是（ ）

    A. Fe-2e-=Fe2+B. 2H++2e-=H2C. 4OH --4e-=2H2O+O2D. 2H2O+O2+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断不正确的是(不计CO2溶解)

    A. 若OB=0，则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OH―+CO2═HCO3―

    B. 若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液

    C. 若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32―和HCO3―

    D. 若3OB=BC，则溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的Mg、Al混合物投入200mL某浓度的盐酸中，金属完全溶解后，再逐滴加入2mol L-1的NaOH溶液至过量，所生成的沉淀与所加NaOH的关系如图所示。

    (1)0～50mL段内，发生反应的离子方程式为_________________。

    (2)300～350mL段内，发生反应的离子方程式为________________。

    (3)试计算该盐酸的浓度___。（写出必要的计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含少量Mg粉的试管中滴入稀盐酸，产生大量气泡，且试管壁发热．该反应为（　　）

    A. 化合反应B. 复分解反应C. 吸热反应D. 放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃，几种物质的pH和浓度如下表所示。

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

    pH

    11

    11

    3

    3

    浓度

    c1

    c2

    c3

    c4

    回答下列问题:

    （1） c1_____（填“>”“<”或“=”） c2。

    （2）溶液中水的电离程度②_____（填“>”“<”或“=”）③。

    （3）分别加水稀释10倍,稀释后四种溶液的pH由大到小的顺序为________（填序号）。

    （4） ①溶液与④溶液等体积混合，溶液的pH_______（填“>"'<"或“=”,下同）7，混合溶液中c（NH4+）____c（Cl-）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语不正确的是（ ）

    A. 质子数为8、中子数为10的氧原子：

    B. 比例模型 , 不能表示二氧化碳，可以表示水分子

    C. 碳正离子（CH3+）的电子式为

    D. 氨气溶于水使溶液呈碱性：NH3+H2ONH3·H2ONH4+ + OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.1mol/L的不同一元酸的滴定曲线，下列说法错误的是（ ）

    A．酸性：HF>CH3COOH>HCN

    B．用NaOH溶液滴定醋酸时，应用酚酞作指示剂不能使用甲基橙

    C．当加入10mLNaOH溶液时，c(CN-)>c(CH3COO-)

    D．随NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小

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