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    设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1的NaHCO3 溶液中含有Na+的数目为0.1NA
    B、标准状况下，1mol苯含有C=C 双键的数目为3NA
    C、常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    D、标准状况下，22.4L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．题中缺少碳酸钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的数目；
    B．苯分子中不存在碳碳双键；
    C．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，14g混合气体的物质的量为0.5mol，含有1mol原子；
    D.1mol二氧化氮与水反应生成
    2
    3
    mol硝酸和
    1
    3
    mol一氧化氮气体，据此计算出转移的电子数．
    解答： 解：A．没有告诉碳酸氢钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量及数目，故A错误；
    B．苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故B错误；
    C.14g氮气和一氧化碳的混合气体的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有1mol原子，含有的原子数目为NA，故C正确；
    D．标况下，22.4L二氧化氮的物质的量为1mol，1mol二氧化氮与水反应生成
    2
    3
    mol硝酸和
    1
    3
    mol一氧化氮气体，转移了
    2
    3
    mol电子，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确苯分子中在碳碳双键，要求学生掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意二氧化氮与水的反应情况．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近两年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（　　）
    A、大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
    B、重金属离子可导致蛋白质变性
    C、SO2和NxOy均属于酸性氧化物
    D、苯是最简单的芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一可压缩的密闭容器中，发生可逆反应：M（g）+N（？）P（g）+Q（g）△H＞0，当压缩体积时，M的转化率不变．在其它条件不变的情况下，采用以下措施使M的转化率增大（　　）
    A、加入一定量的M
    B、加入一定量的不与M、N、P、Q反应的气体
    C、反应温度升高
    D、加入某物质作催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、a为负极，b为正极
    B、若a极是铁，b极是铜，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
    C、若a、b极都是石墨，在相同条件下，理论上a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相等
    D、若电解精炼粗铜时，b极是粗铜，a极是纯铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）    
    放电
    通电
       Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是（　　）
    A、电池工作时，锌失去电子
    B、电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-（aq）
    C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
    D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、1g氢气中所含有的分子数为NA
    B、0.5mol/L的AlCl3溶液中含有氯离子数为1.5NA
    C、27g铝与足量NaOH反应消耗OH-的数目为4NA
    D、7.8g的Na2O2与水完全反应转移的电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧．他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
    【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
    【提出假设】假设1：白色物质是Na2O．
    假设2：白色物质是Na2CO3．
    假设3：
     
     （请你写出）．
    【设计实验方案、验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
    实验方案实验操作实验现象结论
    方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O
    方案2①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀（此处不要求填写）
    ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象
    【思考与交流】
    （1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是
     
    ．
    （2）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，
     
    成立．你的理由是
     
    ．
    （3）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
     
    ．
    （4）乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意乙同学的观点，并简述由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A是合成高分子树脂G和合成酚醛树脂的原料之一．相关的合成路线如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）经质谱测定，有机物A的相对分子质量为164，燃烧8.2g有机物A，生成标准状况下11.2L CO2和5.4g H2O．则A的分子式是
     
    ，A中所含官能团的名称是
     
    ．
    （2）B的结构简式
     
    ．
    （3）C的名称是
     
    ，请写出在一定条件下C与足量新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）D-F的反应类型是
     
    ，F--高分子树脂G的化学方程式是
     
    ．
    （5）有机物有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式
     
    ．
    I．分子中除苯环外，无其它环状结构；
    Ⅱ．核磁共振氯谱显示为5组峰；
    Ⅲ．能发生水解反应，不能与Na反应
    Ⅳ．能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产中产生含SO2的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等．
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3 （g）△H=-196.0kJ?mol-1
    ①容器体积不变时，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是
     
    （填字母标号）
    A．加入V2O5作催化剂    B．使用过量SO2    C．高温    D．通入过量空气
    ②某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中充入4.0molSO2和2.0molO2，半分钟后达到平衡，并放出352.8kJ的热量．此时SO2的转化率是
     
    ，该温度下的平衡常数K=
     
    ；
    （2）已知25℃时，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．向0.100L 含CaSO4固体的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），Ksp（CaSO4）将
     
    ．

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