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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．D216O、HTl6O共10g，所含分子数为0.25NA

    B．25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA

    C．常温下1L0.1 mol/L A1C13溶液中阳离子数大于0.1NA

    D．1L0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液参加反应，最多转移电子数为0.3NA

    【答案】C

    【解析】A、 D216O、HTl6O式量均为20， D216O、HTl6O共10g，所含分子数为0.5NA，故A错误；B、25g质量分数68%的H2O2水溶液中双氧水和水中均含氧原子，数目为大于NA，故B错误；C、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ ，常温下1L0.1 mol/L A1C13溶液中阳离子数大于0.1NA故C正确；D、1L0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液参加反应，Fe3＋ 和NO3―均可能发生氧化还原反，最多转移电子数为大于0.3NA，故D错误；故选C。

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    【题目】下列反应中，既是吸热反应又是氧化还原反应的是

    A.Ba(OH)2·8H2O与NH4ClB.Al与稀盐酸

    C.灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气D.铝热反应

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    【题目】有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：

    （1）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为_______，氧原子的个数之比为________。

    （2）0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等(NA表示阿佛加德罗常数)。

    （3）标准状况下，2.4 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为______。

    （4）含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是__________mol。

    （5）100 mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸与300 mL 1.0 mol·L-l BaCl2溶液混合，所得溶液中H+ 的物质的量浓度为____（忽略混合时溶液体积的变化）．

    （6）某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl— 的物质的量为____mol．

    （7）已知4 mol·L-l 的硫酸溶液密度为ρ1，2 mol·L-l 的硫酸溶液密度为ρ2。100g浓度为4 mol·L-l 的硫酸溶液与____mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L-l 。（用含ρ1、ρ2的式子表示）．

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    【题目】下列物质与水混合、振荡后静置，不出现分层现象的是

    A. 苯 B. 乙醇 C. 四氯化碳 D. 乙酸乙酯

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    【题目】韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视。一种以引火性高的联氨(N2H4)为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。下列说法正确的是

    A. N极为电源负极，联氨从c口通入

    B. 负极上每消耗lmol N2H4，转移6mol电子

    C. 正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-==4OH-

    D. 可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO42－、NO3-、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：

    （1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________。

    A． Na＋ B． Mg2＋ C． Cu2＋ D． Ag＋

    （2）三种盐的化学式分别是A________，B________，C________。

    （3）不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为_______________ (填化学式)。

    （4）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、SO42－、NO3-、K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为____________，若向溶液中加入过量Ba(OH)2,发生反应的总离子方程式为___________________。

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    【题目】下列褪色现象中，其中一项与其他三项褪色原理不同的是（ ）

    A. 二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 氯水能使甲基橙褪色

    C. 浓硝酸能使石蕊试液褪色 D. 臭氧能使品红溶液褪色

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    【题目】将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是(　　)

    A．钠浮在液面上 B．有无色无味的气体产生

    C．水溶液变为蓝色 D．水溶液变为红色

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    【题目】实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：

    （1）D的名称是_______；

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    （4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：_________________________________。

    （5）如何用密度为1.84 g·cm－3、质量分数为98％的浓硫酸来配制0.5 mol·L－1的H2SO4溶液500 mL？简述配制过程_______________________．

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