练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．在2L的真空密闭容器中加入amolPH4I固体，在一定温度下发生反应：
    ①PH4I（s）?PH3（g）+HI（g）
    ②4PH3（g）?P4（g）+6H2（g）
    ③2HI（g）?H2（g）+I2（g）．以上三个反应建立平衡后，测得HI为8mol，I2为1mol，H2为7mol，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）
    A．25B．12C．48D．100

    分析 三个反应建立平衡后，测得HI为8mol，I2为1mol，H2为7mol，则反应③中分解的HI为2mol、生成的氢气为1mol，反应①分解生成的HI为8mol+2mol=10mol、生成的PH3（g）为10mol，故反应②中生成的氢气为7mol-1mol=6mol、分解的PH3（g）为6mol×$\frac{4}{6}$=4mol，故平衡时PH3（g）为10mol-6mol=6mol，再计算平衡时c（PH3）、c（HI），代入反应①的平衡常数K=c（PH3）•c（HI）计算．

    解答 解：三个反应建立平衡后，测得HI为8mol，I2为1mol，H2为7mol，则反应③中分解的HI为2mol、生成的氢气为1mol，反应①分解生成的HI为8mol+2mol=10mol、生成的PH3（g）为10mol，故反应②中生成的氢气为7mol-1mol=6mol、分解的PH3（g）为6mol×$\frac{4}{6}$=4mol，
    故平衡时PH3（g）为10mol-6mol=6mol，平衡时c（PH3）=$\frac{6mol}{2L}$=3mol/L、c（HI）=$\frac{8mol}{2L}$=4mol/L，
    反应①的平衡常数K=c（PH3）•c（HI）=3mol/L×4mol/L=12mol2•L-2，
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡常数的计算，关键在于明确平衡时HI为PH4I分解生成的HI与分解的HI之差，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．简答题：
    （1）NH4Cl溶液呈酸性，用离子方程式表示原因NH4++H2O≒NH3．H2O+H+．
    （2）普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，其中玻璃筒内盛装Al2（SO4）3溶液，使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫．产生此现象的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （3）NaHSO3溶液呈酸性性，原因HSO3-的电离程度大于水解程度．
    （4）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2+2NH4+．
    已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列叙述正确的是（　　）
    A．将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为$\frac{a{N}_{A}}{14}$
    B．将1molCl2通入水中，则 N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
    C．2.24L的CH4中含有的C-H键数为0.4NA
    D．常温常压下，3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氧化剂与还原剂的分子个数比为3：2；当有4mol NH3被氧化时，生成的还原产物为642 g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．PH=1的盐酸和醋酸分别加水稀释至PH=4，所需水的体积分别为Va、Vb，则（　　）
    A．Va=VbB．Va＞VbC．Va＜VbD．不能确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列对化学反应预测正确的是（　　）
    选项 化学反应方程式 已知条件 预测
     A M（s）═X（g）+Y（s）△H＞0它是非自发反应 
     B W（s）+xG（g）═20Q（g）△H＜0，自发反应 x可能等于1、2、3
     C 4X（g）+5Y（g）═4W（g）+6G（g） 能自发反应△H一定小于0
     D 4M（s）+N（g）+2W（l）═4Q（s） 常温下，自发进行△H＞0
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．将密度为1.19g•cm-3，质量分数36.5%HC1 100mL与足量的MnO2反应，若上述盐酸的80%参加了反应，试计算：
    （1）生成Cl2物质的量；
    （2）将这些Cl2通人足量的碘化钾溶液中能置换出多少克碘？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．80克Cu和Cu2O的混合物完全溶于适量的浓硝酸，共收集到31.36L气体（N0与NO2的混合气体），向收集到的气体中通人11.2L氧气恰好能完全溶于水（气体体积均换算成标准状况），则参加反应的硝酸的物质的量为（　　）
    A．1.4molB．2.4molC．3.8molD．5.2mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．
    阳离子K+　Cu2+　Fe3+　Al3+　Fe2+
    阴离子Cl-　CO${\;}_{3}^{2-}$　NO${\;}_{3}^{-}$　SO${\;}_{4}^{2-}$　SiO${\;}_{3}^{2-}$
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
    Ⅱ．取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液后无明显变化．
    Ⅲ．另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
    Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    请推断：
    （1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+（写离子符号）．
    （2）甲同学最终确定原溶液中所含阴离子是Cl-、NO3-、SO42-（写离子符号）．
    （3）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO+2H2O．
    （4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为1.6g．
    （5）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是D．
    选项污染物处理措施方法类别
    A废酸加生石灰中和物理法
    BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法
    C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法
    D碱性的废水用CO2中和化学法

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案