【题目】慢心律是一种治疗心律失常的药物,它的合成路线如下:
(1)由B→C的反应类型为 。
(2)C分子中有2个含氧官能团,分别为 和 (填官能团名称)。
(3)写出A与浓溴水反应的化学方程式 。
(4)由A制备B的过程中有少量副产物E,它与B互为同分异构体,E的结构简式为 。
(5)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。
①属于α-氨基酸;
②是苯的衍生物,且苯环上的一氯代物只有两种;
③分子中含有两个手性碳原子。
(6)已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷()。写出以邻甲基苯酚( )和乙醇为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
【答案】(1)氧化反应(2分)
(2)醚键、羰基(2分)
(3)(2分)
(4)(2分)
(5)(2分)
(6)(5分)
(说明:用Na2Cr2O7的氧化条件也可为Cu,O2,△;若将醇在一定条件下直接氧化为羧酸不扣分。第4、5步合并为1分)
【解析】
试题分析:(1)B→C的反应中﹣OH生成C=O,为氧化反应;(2)C分子中含有的含氧官能团为醚键和羰基;(3)中含有酚羟基,苯环对位上有H,可与浓溴水发生取代反应,反应的方程式为;(4)中含有2个C﹣O键,与A发生反应时可有两种不同的断裂方式,生成的另一种有机物的结构简式为。(5)D的一种同分异构体中:①属于α﹣氨基酸;②是苯的衍生物,且苯环上的一氯代物只有两种,应位于对位位置;③分子中含有两个手性碳原子,说明C原子上连接4个不同的原子或原子团,应为。(6)制备,应先制备乙酸和,乙醇氧化可生成乙酸,乙醇消去可生成乙烯,乙烯氧化可生成,与反应生成,进而氧化可生成,则反应的流程为。
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【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是
A. 对应简单离子半径:X>W
B. 对应气态氢化物的稳定性Y>Z
C. 化合物XZW既含离子键,又含共价键
D. Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应
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【题目】一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左侧充入1 mol N2,右侧充入CO和CO2的混合气体共8 g时,隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同),下列说法正确的是
A.右侧CO与CO2分子数之比为1∶3
B.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍
C.右侧CO的质量为1.75 g
D.若隔板处于距离右端1/6处,其他条件不变,则前后两次压强之比为25∶24
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【题目】砷为VA族元素,金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
I.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水,其工艺流程如下:
已知:①As2S3与过量的S2-存在以下反应:As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq);
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
(1)亚砷酸中砷元素的化合价为________;砷酸的第一步电离方程式为_____________。
(2)“一级沉砷”中FeSO4的作用是___________;“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_____________。
(3)沉淀X为___________(填化学式)。
Ⅱ.冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在,可用古氏试砷法半定量检测(As的 最低检出限为3.0×10-6g)。
步骤1:取10g废渣样品,粉碎后与锌粉混合,加入H2SO4共热,生成AsH3气体。
步骤2:将AsH3气体通入AgNO3溶液中,生成银镜和As2O3。
步骤3:取1g废渣样品,重复上述实验,未见银镜生成。
(4)AsH3的电子式为_______________。
(5)步骤2的离子方程式为_________________。
(6)固体废弃物的排放标准中,砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1,请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准,原因是__________
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【题目】某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0。下列叙述中,正确的是( )
A.加入少量W,逆反应速率增大
B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C.升高温度,平衡逆向移动
D.改变条件,又达新平衡,此时上述反应的平衡常数K值一定增大
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【题目】已知信息:[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式为:[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-。 具有6个配体的Co3+的配合物CoClm·n NH3,若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀,则m、n的值分别是
A.m=1,n=5 B.m=3,n=4
C.m=5,n=1 D.m=3,n=3
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【题目】草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O,为测定x值,进行下述实验:①称取Wg草酸晶体配成100.0mL水溶液 ②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol/L KMnO4溶液滴定。滴定时,所发生的反应为:
2KMnO4 +5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +10CO2+2MnSO4 +8H2O 回答下列问题:
(1)实验①中,为配制准确物质的量浓度的草酸溶液,所需用到的仪器是天平(含砝码)、烧杯、药匙、胶头滴管和 _______、 __________ 。
(2)实验②中,滴定时,KMnO4溶液应装在_______式滴定管中(填“酸”或“碱”)
(3)若滴定用的KMnO4溶液因久置而部分变质,浓度偏低,则实验结果所测定的x值将_____(填“偏高”,“偏低”,“无影响”)。
(4)在滴定过程中起指示剂作用的是______,当KMnO4溶液与草酸反应后,怎样判断滴定终点____________________________________________________________________________.
(5)若达到滴定终点时,共用去amol/LKMnO4溶液VmL,则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为_______;由此计算出草酸晶体中的x值是__________。(结果用a,v, W表示)
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【题目】实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称量Na2CO3的质量分别为 ( )
A. 1000 mL,212 g B. 1000 mL,201.4 g
C. 950 mL,201.4 g D. 任意规格,572 g
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