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    升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）
    A、化学反应速率v
    B、水的离子积常数Kw
    C、化学平衡常数K
    D、弱酸的电离平衡常数Ki
    考点：化学反应速率的影响因素,化学平衡常数的含义,弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离
    专题：基本概念与基本理论
    分析：升高温度反应速率增大，水和弱酸的电离为吸热过程，温度升高促进电离，而化学反应可能为吸热反应也可能为放热反应，则升高温度K不一定增大，以此来解答．
    解答： 解：A．升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增多，则反应速率加快，故A不选；
    B．水的电离吸热，升高温度促进电离，水的离子积常数Kw增大，故B不选；
    C．若化学反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，K减小，故C选；
    D．弱酸的电离吸热，升高温度促进电离，弱酸的电离平衡常数Ki增大，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度对反应速率、平衡常数的影响为解答的关键，注意化学反应可能吸热或放热，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重金属离子对河流及海洋会造成严重污染．某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L-1．
    （1）常温下，如果只用生石灰处理含有Pb2+的废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中，c（Pb2+）=
     
    （有关数据见下表）．若环境要求污水综合排放标准为c（Pb2+）低于1.0×l0-8mol?L-1，问处理后的废水是否符合排放标准？
     
    （填“是”或“否”）．
    （2）如果排放前拟用沉淀法除去Ag+、Pb2+这两种离子，你认为往废水中投入
     
    （填字母序号），沉淀效果最好．
    A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
    难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
    Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）阿司匹林（ ）具有解热、镇痛、抗炎、抗风湿和抗血小板聚集等多方面的药理作用，是应用最早、最广和最普通的解热镇痛药．写出阿司匹林与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：
     

    （2）一种缓释阿司匹林的结构式如图：

    该物质在酸性条件下水解生成阿司匹林、
     
    和一种聚合物．这种聚合物的单体的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，关于该元素的说法正确的是（　　）
    A、在自然界中既有化合态又有游离态
    B、单质常用作半导体材料
    C、气态氢化物很稳定
    D、最高价氧化物不与任何酸反应，可制光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质燃烧时火焰颜色的描述，不正确的是（　　）
    A、乙醇在空气中燃烧--淡蓝色
    B、钠在空气中燃烧--黄色
    C、钾在空气中燃烧--绿色
    D、氢气在氯气中燃烧--苍白色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S
    引燃
    A+N2↑+3CO2↑（已配平）
    （1）生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A生成，则A的电子式为
     
    ，A属于
     
    晶体．
    （2）制药，其氧化物可用于漂白织物和防腐剂，该元素在周期表中的位置是
     
    ，该元素的原子核外有
     
    种不同运动状态的电子．
    （3）黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）；
    （4）下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有
     
    ．
    A．同条件同浓度溶液pH：Na2CO3＞Na2SO4    
    B．酸性：H2SO3＞H2CO3
    C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价       
    D．分解温度：CH4＞H2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质的应用不正确的是（　　）
    A、常温下浓H2SO4能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
    B、Cl2能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉
    C、二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
    D、石墨具有导电性，可用于制造半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（??）
    A、澄清石灰水与稀盐酸反应 　Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H20
    B、碳酸钠溶液与盐酸反应    　Na2CO3+2H+?=2Na++H2O+CO2↑
    C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应　H++OH-+Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓
    D、氢氧化铜与稀硫酸反应    　Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
     

    II、已知（1）CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H 1=-283.0kJ/mol
    （2）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
    （3）C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/mol
    试计算（4）2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l）的△H4=
     
    ．

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