现有常温下的五种溶液. ①②③④⑤溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸醋酸钠pH1111338．3 下列有关叙述中正确的是A．五种溶液中.水电离出的c(OH-)最小的是⑤B．将①.④两种溶液等体积混合.所得溶液中:c(Cl-) ＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)C．分别将①.②.③.④加水稀释100倍.稀释后四种溶液的pH:①＞②＞③＞④D．在⑤中加入适量的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有常温下的五种溶液（如下表）。

	①	②	③	④	⑤
溶液	氨水	氢氧化钠	醋酸	盐酸	醋酸钠
pH	11	11	3	3	8．3

下列有关叙述中正确的是
A．五种溶液中，水电离出的c(OH^-)最小的是⑤
B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl^－) ＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
C．分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na⁺)＞c(Cl^－)＝c(CH₃COOH)

试题分析：A、外加酸、碱抑制水的电离，外加能水解的盐促进水的电离，五种溶液中，水电离出的c(OH^-)最大的是⑤，错误；B、一水合氨为弱碱，将①、④两种溶液等体积混合，氨水远过量，所得溶液呈碱性，错误；C、加水稀释，促进弱电解质的电离，分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH应为：①＞②＞④＞③，错误；D、在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液为氯化钠、醋酸钠和醋酸的混合液，溶液中：c(Na⁺)＞c(Cl^－)＝c(CH₃COOH)，正确。

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常温下0.1 mol·L^－¹的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是

A．c(H^＋)	B．
C．c(H^＋)·c(OH^－)	D．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如下图所示,请回答:

(1)“O”点导电能力为0的理由是　　　　　　　　。
(2)A、B、C三点溶液c(H⁺)由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)若使C点溶液中c(CH₃COO^-)增大的同时溶液的c(H⁺)减小,可采取的措施是:
①　　　　　;②　　　　　;③　　　　　。
(4)经实验测得C点处:c(CH₃COOH)="0.1" mol·L^-1,c(CH₃COO^-)="0.01" mol·L^-1,则该条件下CH₃COOH的电离常数K_a=　　　　。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数(25 ℃)	1.8×l0^－5	4.9×l0^－10	K₁＝4.3×l0^－7 K₂＝5.6×l0^－11

由此可得出
A．对应钠盐溶液pH关系为： pH(Na₂CO₃) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH₃COONa)
B．CO₂通入NaCN溶液中有：CO₂＋H₂O＋2NaCN→Na₂CO₃＋2HCN
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、pH均先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^-) ＋2c(CO₃^2-)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

用实验确定某酸HA是弱电解质。甲、乙两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即能证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至100 ml；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
(1)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(填“>”“<”或“＝”)，乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________(填序号)。
a．装盐酸的试管中放出H₂的速率快
b．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快
c．两个试管中产生气体的速率一样快
(2)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处________。
(3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任用)，请表述实验方案：________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)	K_i＝1.77×10^－4	K_i＝4.9×10^－10	K_i1＝4.3×10^－7 K_i2＝5.6×10^－11

下列选项正确的是 (　　)。
A．2CN^－＋H₂O＋CO₂=2HCN＋CO₃²^－
B．2HCOOH＋CO₃²^－=2HCOO^－＋H₂O＋CO₂↑
C．等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
D．中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。
①甲同学用pH试纸测得室温下0．10 mol·L^-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是           。
②乙同学取10 mL 0．10 mol·L^-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是         (用等式或不等式表示)。
③丙同学取出10 mL 0．10mol·L^-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH₄Cl晶体少量，观察到的现象是      ，则证明—水合氨是弱电解质。
（2）向25 mL 0．10 mol·L^-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是            。
a．c(C1^-)=c(NH₄⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)    b．c(C1^-)>c(NH₄⁺)=c(H⁺)>c(OH^-)
c．c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(C1^-)>c(H⁺)    d．c(OH^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(C1^-)
（3）常温下，0．10mol·L^-l的NH₄Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数K_b=       。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

针对0.1 mol·L^-1的醋酸溶液,下列分析判断正确的是(　　)

A．升高温度,溶液的pH会增大

B．加入少量固体NaOH,溶液中c(CH₃COO^-)+c(OH^-)>c(Na⁺)+c(H⁺)

C．加入少量0.2 mol·L^-1的硫酸溶液,水电离产生的c(H⁺)减小

D．与0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)

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常温下，100ml 蒸馏水中加入0.1mol CH₃COONa ，下列说法正确的是

A．该溶液中存在： c(Na⁺) + c(H⁺)=c(OH^—)+c(CH₃COO^—)

B．加入酚酞后加热，溶液颜色变浅

C．若在该溶液再通入0.1mol HCl，存在： c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞ c(H⁺)

D．若在该溶液中再投入0.1mol NaCl，存在： c(Na⁺)=c(Cl^—)+c(CH₃COO^—)+c(CH₃COOH)

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