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    植物生长需要营养，实验室现有一包由氯化铵和硫酸铵混合而成的白色粉末，课外小组的同学按下图实验设计进行实验，测定这种混合物中各组分的含量，以便给植物施用。

    （1）溶液A中溶质的化学式________。

    （2）他将样品放入托盘天平的右盘中，样品质量记录游码为0.4g，左边的托盘里的砝码为16g，则样品质量是_____g。

    （3）若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是________________________。

    （4）怎样证明滴加溶液A已经过量，简述操作方法_______________________________________________。　　

    （5）若物质C的质量为23.3g，那么原混合物中氯化铵的质量分数为________。

    （1）[或]　 

    （2）15.6g　 

    （3）玻璃棒

    （4）取经过沉降后的上层清液，逐滴加入稀溶液，若观察有沉淀生成，说明滴加溶液已过量。     

    （5）15.4％

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    肉桂酸主要用于制备酯类，还用作植物生长促进剂、长效杀菌剂．苯甲醛和乙酸酐在碱性催化剂（如无水K2CO3）作用下，生成肉桂酸，方程式如下：
    C6H5CHO+（CH3CO）2O?C6H5CH=CHCOOH+CH3COOH
    有关数据如下表：
    物质 （CH3CO）2O C6H5CHO C6H5CH=CHCOOH CH3COOH
    沸点 139℃ 179℃ 300℃ 117.9℃
    实验室制取肉桂酸的步骤如下：
    ①在250mL三颈烧瓶中，加入7g无水K2CO3，5mL苯甲醛和14mL醋酸酐，电热套加热（或用油浴加热）回流45min（如图一，冷凝管可不通冷凝水）．
    ②稍冷后，加入20mL水，缓慢加入适量固体碳酸钠，使溶液呈微碱性．进行水蒸气蒸馏（如图二），直到无油状物蒸出为止．
    ③水蒸气蒸馏残留液加入少量活性炭，煮沸数分钟趁热过滤，在搅拌下往热滤液中加入浓盐酸至呈酸性．
    ④冷却，过滤，用少量冷水洗涤产物，产物在空气中晾干，称重，计算产率．

    回答下列问题：
    （1）在肉桂酸的制备中，水蒸气蒸馏的目的是
    为了蒸出苯甲醛
    为了蒸出苯甲醛
    ．
    （2）在肉桂酸制备实验中，为什么要缓慢加入固体碳酸钠来调节pH值？
    若加入碳酸钠的速度过快，易产生大量CO2的气泡，而且不利于准确调节pH值
    若加入碳酸钠的速度过快，易产生大量CO2的气泡，而且不利于准确调节pH值
    ．
    （3）用少量冷水洗涤产物的目的：
    提纯，洗去固体表面的杂质离子，同时用冷水是为了减少固体因溶解带来的损失
    提纯，洗去固体表面的杂质离子，同时用冷水是为了减少固体因溶解带来的损失
    ．
    （4）在浓强碱存在下，C6H5CHO发生反应：2C6H5CHO+KOH（浓）→C6H5COOK+C6H5CH2OH反应类型为：
    氧化还原反应
    氧化还原反应
    ．
    （5）写出苯甲醛和丙酸酐[（CH3CH2CO）2O]在无水K2CO3存在下，发生的反应的化学方程式：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    植物生长需要营养，实验室现有一包由氯化铵和硫酸铵混合而成的白色粉末，课外小组的同学按下图设计进行实验，测定这种混合物中各组分的含量，以便给植物施用。

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    (2)他将样品放入托盘天平的右盘中，样品质量记录游码为0.4 g，左边的托盘里的砝码为16 g，则样品质量是________g。

    (3)若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是________。

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    (5)若物质C的质量为23.3 g，那么原混合物中氯化铵的质量分数为________。

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    (2)他将样品放入托盘天平的右盘中，样品质量记录游码为0.4 g，左边的托盘里的砝码为16 g，则样品质量是________g。

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