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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、78 g Na2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA
    B、1 mol甲基中含有7 NA 个电子
    C、62 g白磷中含P-P键为3 NA
    D、1 mol氖气含有的原子数为2 NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，根据过氧化钠与水反应生成氧气的物质的量计算出转移的电子数；
    B．甲基中含有9个电子，1mol甲基中含有9mol电子；
    C．白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键，据此判断62g白磷分子中含有的P-P键数目；
    D．稀有气体为单原子分子，1mol氖气中含有1mol氖原子．
    解答： 解：A.78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠与足量水反应生成0.5mol氧气，注意了1mol电子，电子转移了NA，故A错误；
    B．甲基的电子式为：，1mol甲基中含有9mol电子，含有9NA 个电子，故B错误；
    C.62 g白磷（分子式为P4）的物质的量是0.5mol，白磷分子中含有6个P-P共价键，0.5mol白磷分子中含有3molP-P键，所以分子中含有P-P共价键3NA，故C正确；
    D.1mol氖气中含有1mol氖原子，含有的原子数为NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确稀有气体为单原子分子，选项B为易错点，注意甲基与甲烷、羟基与氢氧根离子的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）今有a．盐酸  b．硫酸  c．醋酸三种酸：
    ①在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是
     
    ．（用字母序号回答，下同）
    ②将同体积，同pH的三种酸分别稀释相同的倍数，所得溶液的pH由大到小的顺序是
     
    ．
    ③在同体积，同物质的量浓度的三种酸中，分别加入等质量的锌粉，开始时产生氢气的速率由快到慢的顺序是
     
    ．
    （2）常温下，等物质的量的浓度的①氨水；②NH4HSO4；③NH4Cl；④（NH4）2CO3；⑤（NH4）2SO4溶液中，c（NH
     
    +
    4
    ）由大到小的顺序为
     
    ＞
     
    ＞
     
    ＞
     
    ＞
     
     （填序号 ）
    （3）某温度下，纯水离子积为9.0×10-14．
    ①pH=7的溶液呈
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
    ②该温度下0.01mol?L-1的盐酸溶液的pH=
     
    ．
    ③若测得某溶液中，水电离出来的c（OH-）=1.0×10-13，且溶液为强碱溶液，则该溶液的pH=
     
    ．中和100mL该溶液需消耗H+的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Fe（OH）3能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O
    （1）已知有10.7gFe（OH）3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n=
     
    ，FeO4n- 中铁元素的化合价为
     
    ．
    （2）根据所学的知识，推测FeO4n-能和下列
     
    （填序号）物质反应．
    A、KMnO4           B、SO2          C、H2S          D、O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知如下化学反应CO2（g）+H2（g）?H2O（g）+CO（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
     

    （2）该反应为
     
    反应（选填“吸热“或“放热“）
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的根据是
     

    A．容器中压强不变               B．混合气体中c（CO）不变
    C．v正（H2）=v逆（H2O）             D．C（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）可判断此时的温度为
     
    ℃
    （5）800℃，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c（CO）=0.01mol?L-1，c（H2O）=0.03mol?L-1，c（CO2）=0.01mol?L-1，c（H2）=0.05mol?L-1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率
     
    （填“大“、“小“或“不能确定“）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　）
    A、向Na2CO3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    B、向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-
    C、铜器在潮湿的环境中表面生成一层“铜绿”：Cu+O2+CO2=CuCO3
    D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种非金属主族元素M、X、Y、Z在周期表中相对位置如图，下列判断不正确的是（　　）
    A、Z的氢化物中中心原子的杂化方式为sp3
    B、Z原子的第一电离能小于M原子的第一电离能
    C、四种元素全部位于p区
    D、M、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：Y＞M＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实或现象不能用平衡移动原理来解释的是（　　）
    A、夏天冰镇啤酒倒入杯中，泛起大量泡沫
    B、氯水保存要在低温暗处
    C、工业上制氨要用高温，催化剂
    D、为提高SO2转化成SO3的量，常通入过量氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，下列说法正确的是（　　）
    ①可砍伐树木、野草作能源　
    ②可用酒精作能源　
    ③可利用电解水的方法制得氢气作能源　
    ④应开发太阳能、核能等新能源　
    ⑤大量应用风能、水能等可再生能源．
    A、①③B、①⑤
    C、②③④D、②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，电离常数K1（H 2CO3）＞K（）＞K2（H 2CO3），且知苯甲酸酸性比碳酸强，水杨酸（）与碳酸钠溶液反应生成CO2的同时，不能生成的物质是（　　）
    A、
    B、NaHCO3
    C、
    D、H2O

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