Question

下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）⑥的最低负价是

-2

；⑦的最高价含氧酸的化学式为

HClO₄

．
（2）③、④、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为

Cl^-＞F^-＞Na⁺

．
（3）②、④两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为

．
（4）②、⑥的单质中更易与①的单质反应的是

O₂

，原因是

氧气的氧化性强于硫单质

．
（5）④、⑤的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式：

Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-

．

Answer 1

分析：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为O元素，③为F元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，
（1）元素的最低负价=-（8-最外层电子数），最高正价=最外层电子数；
（2）电子层越多半径越大，电子层数一样的，质子数越小，半径越大；
（3）根据组成元素以及个数比来书写化学式；
（4）同主族从上到下单质的氧化性减弱；
（5）根据氢氧化铝可以和强碱之间反应来书写．

解答：解：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为O元素，③为F元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，
（1）S的最低负价是-2，Cl的最高价含氧酸的化学式为HClO₄，故答案为：-2；HClO₄；
（2）F^-、Na⁺、Cl^-的电子层数依次是2，2，3，所以半径最大的是Cl-，钠离子核内质子数是11，氟离子核内质子数是9，所以氟离子半径大于钠离子，即离子半径由大到小的顺序为
Cl^-＞F^-＞Na⁺，故答案为：Cl^-＞F^-＞Na⁺；
（3）Na、O两种元素的原子按1：1组成的常见化合物过氧化钠的电子式为，故答案为：；
（4）氧气的氧化性强于硫单质，氧气更易和氢气反应，故答案为：O₂；氧气的氧化性强于硫单质；
（5）氢氧化铝和氢氧化钠反应的实质是Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-．

点评：本题考查元素的推断，题目难度不大，根据元素在周期表中的物质可推断出元素的种类，题中侧重于周期律的应用，学习中注意积累相关知识．