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    17．某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0，如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是
    （　　）
    A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度
    C．t5时升高了温度D．t4～t5时间内转化率一定最低

    分析 t2时刻，改变条件时，正逆反应速率都增大且仍然相等，说明平衡不移动，该反应前后气体计量数之和改变，所以改变的条件只能是催化剂；
    t3时刻，改变条件时，正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向元素，该反应的正反应是放热反应，则改变的条件应该是压强；
    t5时刻，改变条件时，正逆反应速率都增大，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，改变的条件应该是温度，以此解答该题．

    解答 解：A．由上述分析可知，t2时刻，使用催化剂，故A正确；
    B．该反应放热，如降低温度，则平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；
    C．由上述分析可知，t5时刻，改变条件是升高温度，故C正确；
    D．t2时刻平衡不移动，t3、t5时刻平衡逆向移动，所以t6时刻后参加反应的反应物物质的量最少，则反应物的转化率最低，故D错误．
    故选AC．

    点评 本题考查图象分析，为高频考点，题目难度中等，侧重考查学生分析判断能力，明确外界条件对反应速率影响、平衡移动影响即可解答，难点是平衡移动原理的灵活运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g）△H＜0，平衡时生成1.5molZ．下列说法不正确的是（　　）
    A．增大压强或降低温度，平衡常数K都增大
    B．其它条件相同，向容器中只加入2molZ，能建立完全相同的平衡状态
    C．平衡时，平衡常数K=36a（mol/L）-1
    D．某时刻X、Y、Z物质的量分别是0.3mol，1mol和1.1mol，反应正向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于氯水的叙述正确的是（　　）
    A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
    B．新制氯水不能使干燥的有色布条褪色
    C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
    D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子
    B．0.1mol/L的HNO3中有0.1NA个H+
    C．常温常压下，8gO2含有4NA个电子
    D．1molNa被完全氧化生成Na+，失去2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）则95℃时水的电离平衡曲线应为B（填“A”或“B”）．请简述判断的理由水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小．
    （2）在25℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的PH为12；PH为11的Ba（OH）2溶液中Ba（OH）2的物质的量浓度为5×10-4mol/L．
    （3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1．
    （4）在95℃时，纯水的PH为6，此温度下将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液为中性，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为1：10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B．氯乙酸与足量氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2O
    C．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
    D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO${\;}_{3}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0L/mol（保留两位有效数字）
    （2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液（必须用到容量瓶）．下列说法正确的是C（填序号）．
    A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
    C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
    D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
    （3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：（用“偏低”，“偏高，“不变”回答）
    Ⅰ．定容时俯视刻度线偏高；
    Ⅱ．定容时水多用胶头滴管吸出偏低．
    （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制2000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
    ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为4.6mol•L-1．
    ②需用浓硫酸的体积为250 mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于电解槽的叙述中不正确的是（　　）
    A．与电源正极相连的是电解槽的阴极
    B．与电源负极相连的电极发生还原反应
    C．在电解槽的阳极发生氧化反应
    D．电子从电源的负极沿导线流入阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．磷元素的含氧酸有磷酸、亚磷酸、次磷酸等很多种，其中亚磷酸（H3PO3）是具有强还原性的二元弱酸，可以被银离子氧化为磷酸．
    （1）写出亚磷酸与足量NaOH溶液反应的离子方程式H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O；
    （2）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1；
    （3）某温度下，0.10mol•L-1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c（H+）=2.5×10-2mol•L-1，该温度下H3PO3的电离平衡常数K=8.3×10-3mol/L；（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两们有效数字）
    （4）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c（Na+）=c（H2PO3-）+2c（HPO32-）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
    在NaH2PO3溶液中，c（H+）+c（H3PO3）=c（HPO32-）+c（OH-）
    （5）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

    ①产品室中反应的离子方程式为HPO32-+2H+=H3PO3；
    ②得到1mol亚磷酸的同时，阴极室制得NaOH质量为80g．
    （6）已知铵盐的分解比较复杂，但分解时不涉及到化合价变化的铵盐分解比较简单，其实质就是质子的转移（如NH4A$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+HA），磷酸对应的各种铵盐分解时不涉及化合价变化，试从酸根离子结合氢离子难易的解度，判断下列铵盐的分解温度：NH4H2PO4＞（NH4）2HPO4（填“＞”、“＜”或“=”）

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