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已知反应FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)的ΔH为正.ΔS为正(假定ΔH.ΔS不随温度而变化),下列叙述中正确的是

[  ]

A.

低温下为自发过程,高温下为非自发过程

B.

高温下为自发过程,低温下为非自发过程

C.

任何温度下均为非自发过程

D.

任何温度下均为自发过程

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的Kc=0.5(1 273 K)。若起始浓度c(CO)=0.05 mol·L-1,c(CO2)=0.01 mol·L-1,请回答:

(1)判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

(2)CO的转化率是多少?

(3)增加FeO的量,对平衡有无影响?

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年浙江省杭州市西湖高级中学高二5月月考化学试卷(带解析) 题型:计算题

已知反应FeO(s)+CO(g)  Fe(s)+CO2(g) 的Kc=0.5(1273K)。若起始浓度c(CO) = 0.05 mol·L-1,c(CO2) = 0.01 mol·L-1,请回答:
(1)判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。
(2)CO的转化率是多少?

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科目:高中化学 来源:2014届浙江省杭州市高二5月月考化学试卷(解析版) 题型:计算题

已知反应FeO(s)+CO(g)  Fe(s)+CO2(g) 的Kc=0.5(1273K)。若起始浓度c(CO) = 0.05 mol·L1,c(CO2) = 0.01 mol·L1,请回答:

(1)判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

(2)CO的转化率是多少?

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

 已知反应FeO(s)+CO(g) = Fe(s)+CO2(g) 的平衡常数K=0.5(1273K)。若起始浓度c(CO)= 0.05 mol·L-1,c(CO2) = 0.01 mol·L-1,请回答:

(1)判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

(2)CO的转化率是多少?

(3)增加的FeO量会不会促使平衡向正方向移动?

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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科目:高中化学 来源:河南省郑州四中09-10学年高二下学期第一次调考(2010郑州四中高二调考) 题型:填空题

 已知反应FeO(s)+CO(g) = Fe(s)+CO2(g) 的平衡常数K=0.5(1273K)。若起始浓度c(CO) = 0.05 mol·L-1,c(CO2) = 0.01 mol·L-1,请回答:

(1)判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

(2)CO的转化率是多少?

(3)增加的FeO量会不会促使平衡向正方向移动?

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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