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    【题目】下列有关实验操作的说法正确的是（ ）。

    A. 可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

    B. 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

    C. 将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

    D. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干

    【答案】D

    【解析】试题解析：A．高锰酸钾具有强氧化性，腐蚀橡皮管，应用酸式滴定管，故A错误；B．水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，若测定的是酸性溶液，则会使测定结果变大；若测定的是碱性溶液，则会使测定结果变小；若测定的是中性溶液，则会使测定结果不变，故B错误；C．金属钠性质比较活泼，在研钵中研成粉末时易与空气中的氧气、水反应，故C错误；D．蒸馏时防止暴沸和意外事故，蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米ZnO在催化、医药及橡胶等新材料方面有广阔的应用前景，下面是制备纳米ZnO的相关工艺流程，试回答有关问题：

    已知：Ksp[Zn(OH)2]=4.5×10-17，且Zn(OH)2具有两性。

    （1） 试剂A是_____，试剂B是______，步骤I生成BaSO4的离子方程式是 。

    （2）步骤II中，pH应调节至 （填序号）。

    a．3~5 b．5 c．8~9 d．12~14

    （3）步骤II中“回流”时必须用到下列仪器中的 （填序号）。

    a．分液漏斗 b．温度计 c．空气冷凝管 d．球形冷凝管

    （4）已知，在实验室中用200 mL 0.25 mol/L ZnSO4溶液与50 mL 8mol/L的试剂A反应，则加入固体试剂B的质量为 （计算结果保留小数点后一位）。

    （5）步骤II在加热回流的同时，要蒸出 （填物质名称），该物质可循环使用。

    （6）纳米ZnO也可以用以下流程制备（其中反应②生成了两种碳的化合物）。

    书写相关的化学方程式① ，② 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。由青蒿素合成衍生药物蒿甲醚的合成路线如下：下列说法正确的是（ ）

    A．①、②反应依次为还原反应、取代反应

    B．上述三种有机物的含氧官能团完全相同

    C．青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能

    D．蒿甲醚的化学式为C16H24O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐。

    （1）实验室中可将FeCl3溶液 、 、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O；再 ，得到无水FeCl3。

    （2）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)= mol·L-1（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10-36）。

    （3）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示：

    ①为抑制FeCl3水解，溶液X为 。

    ②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是 ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是 。

    ③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是 。

    ④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器 （填“甲”或“乙”）中；下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是 。

    a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗

    b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

    c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

    已知：

    Ⅰ．R1COOR2+ R318OHR1CO18OR3+R2OH（R1、R2、R3代表烃基）

    Ⅱ．（R4、R5代表烃基）

    （1）①的反应类型是 。

    （2）②的化学方程式为 。

    （3）PMMA单体的官能团名称是 、 。

    （4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为 。

    （5）G的结构简式为 。

    （6）下列说法正确的是 （填字母序号）。

    a．⑦为酯化反应

    b．B和D互为同系物

    c．1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH

    （7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是 。

    （8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。

    （1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 。

    （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用2NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是 。

    a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化 b．电负性顺序：C＜N＜O＜F

    c．由于氨分子间存在氢键，所以稳定性：NH3＞PH3 d．[Cu(NH3)4]2+中N原子是配位原子

    （3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。

    Ⅱ．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示：

    （1）设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl-之间的距离为r，则该Na+与跟它次近邻的Cl-的个数为 ，该Na+与跟它次近邻的Cl-之间的距离为 。

    （2）已知在氯化钠晶体中Na+的半径为a pm，Cl-的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为 (用含a、b的式子表示)。

    （3）硅与碳是同主族元素，其中石墨为混合型晶体，已知石墨的层间距为335 pm，C--C键长为142 pm，则石墨晶体密度约为 (列式并计算，结果保留三位有效数字，NA为6．02×1023 mol-)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化锰是常用的催化剂、氧化剂和活性电极材料。海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：

    已知：反应Ⅱ以石墨为电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰；反应Ⅲ可以是高锰酸钾氧化硫酸锰，也可以是氯酸钾氧化硫酸锰。下列推断不正确的是( )

    A．反应Ⅰ的离子方程式为MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋2H2O＋O2↑

    B．反应Ⅱ中阴极反应式为Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2↓＋4H＋

    C．若加入KClO3，则反应Ⅲ为2ClO＋5Mn2＋＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋

    D．若加入KMnO4，则反应Ⅲ为3Mn2＋＋2MnO＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是( )

    A. Y的原子半径在同周期主族元素中最大

    B. W的非金属性比Z的弱

    C. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

    D. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A分子中含苯环，相对分子质量136，分子中碳、氢原子个数相等，其含碳质量分数为70.6％，其余为氧、氢。

    （1）A的分子式是__________________。

    （2）若A分子中能发生银镜反应，且有弱酸性，则A的同分异构体有_______种，请任写一种符合条件的A的结构简式： 。

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