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    15．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
    B．化学反应速率为“0.8mol/（L•min）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/L
    C．化学反应达到平衡状态，反应停止
    D．化学反应速率是定量描述化学反应快慢的物理量

    分析 化学反应速率为单位时间内浓度的变化，是定量描述化学反应快慢的物理量，反应速率的快慢不一定与现象有关，以此解答该题．

    解答 解：A．反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，故A错误；
    B．化学反应速率为“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：一段时间内，某物质的平均速率为0.8mol/（L•s），故B错误；
    C．化学反应为动态平衡，达到平衡时，反应没有停止，故C错误；
    D．化学反应速率为单位时间内浓度的变化，是定量描述化学反应快慢的物理量，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率的概念及影响因素、为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意反应速率与反应现象的关系，难度不大．要注意化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应．
    （1）上述反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O；
    （2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．
    编号　①　②　③　④
    　装置
    这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：
    g接c（或d），d（或c）接a，b接f．
    （3）实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色．B瓶中的溶液的作用是除去SO2气体，避免对CO2的检验产生干扰；
    （4）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜，装置③中所加试剂是澄清石灰水，装置④中带活塞的玻璃仪器名称是分液漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某温度下，向4.0L恒容密闭容器中充入2.0mol PCl5，反应PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
    时间/s050150250350
    n（PCl3）/mol00.320.380.400.40
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应在前50s的平均反应速率为v（PCl3）=0.0064 mol/（L•s）
    B．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol/L，则反应的△H＜0
    C．相同温度下，起始时向该容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
    D．相同温度下，起始时向该容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某课外活动小组探究锌与浓硫酸的反应．甲组同学认为产生的气体只有二氧化硫，而乙组同学认为产生的气体主要有二氧化硫，还可能有氢气，为此他们设计了下图装置进行实验验证（锌与浓硫酸共热一段时间后产生的气体为 X，且该装置略去）．请根据乙组同学设计的实验装置回答下列问题：

    （1）在组装好实验装置后，必不可少的一步操作是检查装置的气密性．
    （2）A 中加入的试剂是品红溶液，作用是检验SO2气体．
    （3）足量酸性 KMnO4 溶液的作用是除去X气体中的SO2气体．
    （4）B 中加入的试剂是浓硫酸，C 中加入的试剂是CuO（或Fe2O3）．
    （5）如果气体 X 中含有氢气，则 D 中的实验现象为D中白色固体变为蓝色．
    （6）装置 E 中固体物质的作用是防止空气中水进入D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于平衡常数说法正确的是（　　）
    A．增大反应物的浓度，平衡常数K增大B．加大体系压强，平衡常数K增大
    C．加入负催化剂，平衡常数K减小D．升高温度，平衡常数K发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g）△H＜0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是（　　）
    A．减小压强B．降低温度C．更换催化剂D．减小CO的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室用乙酸和异戊醇制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

    相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃水中溶解性
    异戍醇880.8123131微溶
    乙酸601.0492118溶
    乙酸异戊酯1300.8670142难溶
    实验步骤：
    在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2〜3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4，固体，静置片刻，过滤除去MgS04固体，进行蒸馏纯化，收集140〜143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．
    回答下列问题：
    （1）装置B的名称是冷凝管或球形冷凝管，作用是冷凝回流，使反应物充分利用．
    （2）碎瓷片的作用是防暴沸．
    （3）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氢钠等盐．
    （4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后d
    a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
    b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
    c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
    d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
    （5）实验中加入少量无水MgS04的目的是干燥乙酸异戊酯．
    （6）本实验的产率是d．
    a.30%    b.40%    c.50%    d.60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某化学小组想探究铁与浓硫酸能否反应产生气体，进行了如下实验：
    【实验】甲同学在烧瓶中加入足量的铁丝与浓H2SO4溶液，开始无明显变化，对反应物加热，有气泡产生可收集到无色气体．
    【查阅资料】①铁与浓硫酸在常温下会发生钝化，看不到明显现象，加热情况下会反应，产生有刺激性气味的二氧化硫气体；
    ②二氧化硫气体能使品红溶液褪色，能被氢氧化钠溶液吸收．
    【提出假设】甲同学认为收集到的就是二氧化硫气体，乙同学认为还有氢气，你认为乙同学预测有氢气的理由是：随着反应的进行，浓硫酸会变稀，Fe会与稀硫酸反应产生氢气．
    气体的组成可能有以下几种情况：
    假设一：无色气体是SO2；
    假设二：无色气体是H2；
    假设三：无色气体是SO2 与H2 的混合气体．
    【实验验证】请你设计实验验证上述假设三，完成下表中内容．小组同学在实验室找到可能在实验探究过程中能用到的试剂有：品红溶液、NaOH溶液、火柴、CuO粉末、无水硫酸铜，仪器任选．
    实验方案与步骤实验现象和结论
    1．将少量气体通入盛有少量品红溶液的试管内；若品红溶液褪色，则无色气体中有SO2．
    2．将气体通过装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶后，用小试管收集气体，并在酒精灯上点燃若收集到气体可以燃烧，则无色气体中有H2．
    结合以上实验可知假设三成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的为N2H4（g）+O2═N2（g）+2H2O（g）△H=-576KJ/mol，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，H-O为463则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是（　　）
    A．391B．194C．516D．658

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